alkali mangan zelle < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:27 Mo 10.03.2008 | | Autor: | b-i-n-e |
Hallo zusammen,
ich lerne grad fürs Abi und zwar Elektrochemie. Habe mir gerade die Alkali Mangan Zelle angeschaut und den Bleiakkumulator, also einmal eine Primär und eine Seundärzelle. Nun würde mich mal interessieren, was genau gegen ein Wiederaufladen der Alkali Mangan Batterie spricht?!
hier einmal die jweiligen Reaktionsschritte
- Pol: Zn(s) + 4OH-(aq) --> [Zn(OH)4]2- (aq) + 2e-
+Pol: MnO2+H2O+e- --> MnOOH(s)+OH-(aq) /*2
wahrscheinlich ist es ganz logisch warum man die Batterie nicht wieder aufladen kann, aber ich sitze schon seit 8 uhr morgens an chemie, so langsam macht mein kopf dicht :D und dies ist sozusagen meine lette tat für heute ;)
wär nett wenn ihr mir helfen könntet!
liebe grüße
sabrina
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(Frage) überfällig  | | Datum: | 08:28 Di 11.03.2008 | | Autor: | b-i-n-e |
okay, danke erstmal für deine antwort :) ich werde mir bei gelegenheit mal angucken wie ich reaktionsgleichung hier vernünftig reinsetzen kann;)
nun hab ich aber noch eine frage, mir wird noch nicht ganz klar, warum die batterie undicht wird, wenn ich sozusagen eine elektrolyse durchführen würde,also die batterie wieder auflade. an welcher stelle denn? ich hab überlegt, ob irgendwo vlt ein unerwünschtes zwischenprodukt auftauchen könnte, wie bei der leclance zelle, da könnte ja bei dem versuch sie wiederaufzuladen, elementares chlor entstehen, die zelle könnte also explodieren, aber hier sehe ich keine möglichkeit dafür. wenn manganoxidhydroxid mit Hydroniumionen reagiert, kann doch eigentlich nur Manganoxid und Wasser bei rauskommen, oder? und dann wäre es ja genau wie vorher, wieso sollte die Batterie also an dieser Stelle dann undicht werden?
liebe grüße sabrina
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:04 Di 11.03.2008 | | Autor: | b-i-n-e |
okay, ich hab nochmal überlegt... könnte es vlt daran liegen, dass am pluspol hydronium-ionen entstehen, die sich bei einer elektrolyse aufspalten könnten in H+ und O2- ionen? die dann jeweils zum plus,bzw. minuspol wandern könnten und zu elementarem Wasserstoff und Sauerstoff reagieren könnten? dann würde es ja "puff" machen ^^
außerdem befinden sich im Elektrolyten ja auch Kaliumionen, die ebenfalls "wandern" könnten und sich dann als elementares Kalium an der Elektrode absetzen könnte und den Innenwiderstand erhöhen könnte? sind nur so überlegungen, was meint ihr dazu, könnte das hinkommen? :)
liebe grüße
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 09:20 Do 13.03.2008 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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http://company.varta.com/de/content/presse/download/universal_alkline_plakat_d.pdf