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| Aufgabe | 1.Welchen pH Wert hat 1L einer o,1 M HCL?(pks(HCL)=-7)
2.Welchen pH Wert haben 200mL einer 1 M KOH-Lösung?(pHs(OH)=24) |
Meine erste Frage lautet:Wie hilft mir die Angabe des pks Wertes dabei zu bestimmen,ob es sich um eine starke oder schwache Säure handelt?
Denn die beiden Formeln für starke und shwache Säuren kenne ich ja..
Zweite Frage: Wir haben verschiedene Formeln aufgeschrieben:
c=n/V, n=m/M und roh(Dichte)=m/V
Ich weiß bei solchen Aufgaben nie, was nun was ist...
M ist glaube ich die Atommasse,die ich aus dem PSE ablesen muss in g/mol??
Ihr seht,viele Fragen..Wäre super,wenn mir jemand helfen könnte...
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Hi, ballackfan,
> 1.Welchen pH Wert hat 1L einer o,1 M HCL?(pks(HCL)=-7)
> 2.Welchen pH Wert haben 200mL einer 1 M
> KOH-Lösung?(pHs(OH)=24)
Auch im 2.Fall ist wohl der [mm] p\red{K}s-Wert [/mm] gemeint, stimmt's?
> Meine erste Frage lautet:Wie hilft mir die Angabe des pks
> Wertes dabei zu bestimmen,ob es sich um eine starke oder
> schwache Säure handelt?
Je kleiner der pKs-Wert, desto stärker die Säure.
Aber auch ohne pKs-Wert weiß man, dass es sich bei HCl ("Salzsäure")
um eine SEHR starke Säure handelt, bei der man davon ausgehen kann,
dass praktisch 100% Dissoziation vorliegt.
> Denn die beiden Formeln für starke und shwache Säuren
> kenne ich ja..
Was meinst Du mit "Formeln"?
> Zweite Frage: Wir haben verschiedene Formeln
> aufgeschrieben:
> c=n/V, n=m/M und roh(Dichte)=m/V
> Ich weiß bei solchen Aufgaben nie, was nun was ist...
> M ist glaube ich die Atommasse,die ich aus dem PSE ablesen
> muss in g/mol??
Bei Verbindungen natürlich die Molekülmasse.
c ist die (Stoffmengen-)Konzentration in mol/l
n ist die Stoffmenge in mol,
m ist die (gegebene oder gesuchte) Masse meist in g (manchmal aber auch kg, mg oder gar u),
V ist das Volumen in l oder ml.
> Ihr seht,viele Fragen..Wäre super,wenn mir jemand helfen
> könnte...
Und was ist nun mit dem pH-Wert?
Den weißt Du selbst?
mfG!
Zwerglein
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