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Hallo, ich soll den Dissoziationsgrad einer 0.001molaren Essigsäure mit pKs=4,75 bestimmen:
alpha = √Ks / 0.001mol/ l = 10^-4.75 / 0.001mol/l = 0.0178
Also 1,78%, stimmt das?
2. Aufgabe
Hier soll ich berechnen wieviel ml einer 1molaren Essigsäure man zu einer Lösung von 0.82g Natriumacetat in 100ml geben muss, um einen Puffer vom pH 5.8 zu erhalten.Volumänderung wird vernächlässigt.
Ich würde erst c(Natiumacetat) berechnen: c= n/V= 0.82: 80g/mol / V = 0.1mol/L
Dann (Puffergleichung): 5.8 = 4.8 + log ( c(0.1mol/l) / c(Säure))
10^-1= 0.01mol/L / (säure) 0.1mol/L = c(Säure)
Dann V(Säure)= n/c= 1mol : 0.1mol/L = 10L
10L erscheinen mir doch etwas viel, weiß einer ,wo mein Fehler ist?
Danke.
Gruß!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:57 Fr 07.10.2011 | | Autor: | leduart |
Hallo
mit deinem V hast du ausgerechnet wie du aus 1 molarer lösung 0.1 molare lösung machen kannst, indem du aus 1L 1 molarer, 10 L 0.1 molare machst!
du willst aber eigentlich eigentlich solltest du wissen , dass man weniger 1 molare Lösung braucht als 0.1normale!
zu 1 kann ich nichts sagen, weil ich die von dir verwendete Glk. so nicht kenne, kommt mir aber sehr klein vor bei der geringen Konzentration.
Gruss leduart
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Hallo,
> Hallo, ich soll den Dissoziationsgrad einer 0.001molaren
> Essigsäure mit pKs=4,75 bestimmen:
>
> alpha = √Ks / 0.001mol/ l = 10^-4.75 / 0.001mol/l =
> 0.0178
> Also 1,78%, stimmt das?
Nein! Du hast vergessen die Wurzel zu ziehen!
Verwende doch bitte den Formeleditor!
LG, Martinius
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Hallo,
> 2. Aufgabe
> Hier soll ich berechnen wieviel ml einer 1molaren
> Essigsäure man zu einer Lösung von 0.82g Natriumacetat in
> 100ml geben muss, um einen Puffer vom pH 5.8 zu
> erhalten.Volumänderung wird vernächlässigt.
>
> Ich würde erst c(Natiumacetat) berechnen: c= n/V= 0.82:
> 80g/mol / V = 0.1mol/L
Das ist noch richtig - trotz Tippfehler.
Wie groß ist dann dein vorliegendes n(NaAc) ?
> Dann (Puffergleichung): 5.8 = 4.8 + log ( c(0.1mol/l) /
> c(Säure))
Die H.-H.-Gleichung ist doch: $pH=pKs+lg [mm] \left( \frac{[Ac^{-}]}{[HAc]} \right)$
[/mm]
$5,8=4,75+lg [mm] \left( \frac{[Ac^{-}]}{[HAc]} \right)$
[/mm]
Die Einheit "Liter" kürzt sich dann heraus, da die Volumina identisch sind:
$lg [mm] \left( \frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)} \right) [/mm] = 1,05$
$ [mm] \frac{n(Ac^{-})}{n(HAc)} [/mm] = 11,220185$
$n(HAc)= [mm] \frac{n(Ac^{-})}{11,220185}$
[/mm]
Schaffst Du jetzt alleine weiter ?
> 10^-1= 0.01mol/L / (säure) 0.1mol/L = c(Säure)
> Dann V(Säure)= n/c= 1mol : 0.1mol/L = 10L
> 10L erscheinen mir doch etwas viel, weiß einer ,wo mein
> Fehler ist?
Zur Kontrolle: ich habe V=0,8912 ml 1-molare Essigsäure.
> Danke.
> Gruß!
LG, Martinius
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