ph-Wert Berechnung < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:48 Mi 16.07.2014 | | Autor: | lunaris |
| Aufgabe | | Derechnen Sie den ph-Wert einer 1 M Carbonat-Lösung (pKS= 10.4 : pKB = 3,6 ) |
Hallo,
benötige bitte dringend einen Tipp.
pKB = 3,6
da pKB + pKS = 14
folgt : pKS = 10,4 Schwache Säure.
Setzte ich jetzt diese Werte in die ph-Berechnungsformel für schwache Säuren ein ?
Ist der Rest nicht 2 mal negativ ?
Wie mache ich denn jetzt weiter ?
Hat bitte jemand eine Erklärung ?
Vielen Dank !!!!!
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Hallo lunaris,
Carbonat gehört laut Wikipedia zu den starken Basen:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Schwache_Basen
Daher:
[mm] $CO_3^{2-}+H_2O\;\rightleftharpoons \;HCO_3^{-}+OH^{-}$
[/mm]
[mm] $K_B\;=\;\frac{[HCO_3^{-}]*[OH^{-}]}{[CO_3^{2-}]}$
[/mm]
[mm] $[OH^{-}]\;=\;\wurzel{K_B*[CO_3^{-}]}$
[/mm]
[mm] $[OH^{-}]\;=\;\wurzel{K_B}\;=\;\wurzel{10^{-3,6}}\;\approx\;0,0158\;mol/l$ [/mm]
[mm] $pOH\;\approx\;1,80$
[/mm]
[mm] $pH\;=\;14-pOH\;=\;12,2$
[/mm]
LG, Martinius
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