pKs pKB < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:57 Sa 03.05.2008 | | Autor: | puldi |
pKs + pKb von zwei korrespondierenden Säure/Basen ist ja 14
H2CO3 und HCO3- sind ja korrespondierende Säure/Base
H2CO3 = Säure pKs = 6,46
HCO3- = Base pKs = 10,4 pkB = 3,6
6,46 + 3,6 sind aber nicht 14.
Wo ist mein Denkfehler?
Danke!
|
|
| |
|
Hallo puldi,
[mm] $H_{2}CO_3 [/mm] + [mm] H_{2}O \to HCO_{3}^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+}$
[/mm]
Die (als freie Säure nicht isolierbare) Kohlensäure [mm] H_{2}CO_3 [/mm] ist theoretisch eine mittelstarke Säure; ihre Dissoziationskonstante [mm] K_1
[/mm]
[mm] $K_1 [/mm] = [mm] \bruch{[HCO_{3}^{-} ]*[H_{3}O^{+}]}{[H_{2}CO_3]}$
[/mm]
beträgt [mm] 1,3*10^{-4}mol/l [/mm] ; [mm] (pK_1 [/mm] = 3,88).
Da aber [mm] \sim [/mm] 99,8% des Kohlendioxids nicht als [mm] H_{2}CO_3, [/mm] sondern als hydratisiertes [mm] CO_2 [/mm] vorliegen, wirkt die Gesamtlösung als schwache Säure. Gewöhnlich pflegt man daher die "Scheinbare Dissoziationskonstante" anzugeben, indem man als undissoziierten Säureanteil die Konzentration [mm] [H_{2}CO_3] [/mm] + [mm] [CO_2] [/mm] einsetzt.
[mm] $K_1 [/mm] = [mm] \bruch{[HCO_{3}^{-} ]*[H_{3}O^{+}]}{[H_{2}CO_3]+ [CO_2]}$
[/mm]
Dann bekommt [mm] K_1 [/mm] den um 3 Zehnerpotenzen kleineren Wert [mm] 4,45*10^{-7} [/mm] ; [mm] (pK_1 [/mm] = 6,35).
LG, Martinius
|
|
|
|
