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Hallo,
meine Aufgabe lautet:
100 ml 2 molare schwefelsäure werden in einem Messkolben mit 1g Calciumhydroxid versetzt und auf 1l aufgefüllt.
Die Reaktionsgleichung sähe ja so aus: H2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2H2O
Ich habe erst n von H2SO4 ausgerechnet: c* V = 0.2 mol
n von Calciumhydroxid ist m : M = 1g / 74g/mol= 0.0135mol
Jetzt weiß ich nicht wie ich weiter rechne ,könnte jmd. helfen?
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Hallo,
> Hallo,
> meine Aufgabe lautet:
> 100 ml 2 molare schwefelsäure werden in einem Messkolben
> mit 1g Calciumhydroxid versetzt und auf 1l aufgefüllt.
> Die Reaktionsgleichung sähe ja so aus: H2SO4 + Ca(OH)2
> --> CaSO4 + 2H2O
>
> Ich habe erst n von H2SO4 ausgerechnet: c* V = 0.2 mol
> n von Calciumhydroxid ist m : M = 1g / 74g/mol= 0.0135mol
>
> Jetzt weiß ich nicht wie ich weiter rechne ,könnte jmd.
> helfen?
Wieviel normal ist denn deine Säure ? (= wieviel [mm] H^{+} [/mm] ?)
Wieviel normal ist denn deine Lauge (= wieviel [mm] OH^{-} [/mm] ?)
LG, Martinius
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Hallo!Danke erstmal!
Die Normalität berechnet sich aus dem Produkt der Molarität mit der Wertigkeit.
H2So4 ist 2 Wertig und Ca(OH)2 auch 2wertig,aber wie bringt mich das in der Aufgabe weiter?
Gruß
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Hallo,
du hast in 100 ml 0,4 Mol an [mm] H^{+} [/mm] die mit 2 x 0,0135 = 0,027 mol [mm] OH^{-} [/mm] vollständig reagieren.
Wieviel [mm] H^{+} [/mm] bleiben dir dann in deinen 100 ml Lösung, die Du danach auf 1 Liter auffüllst ?
LG, Martinius
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Hallo,danke erstmal für die Antwort,aber habe ich nicht 0.2mol in 100ml?
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Hallo,
> Hallo,danke erstmal für die Antwort,aber habe ich nicht
> 0.2mol in 100ml?
Du hast 0,2 mol Schwefelsäure in 100 ml. Da Schwefelsäure eine zweibasige Säure, welche in guter Näherung in beiden Protolysestufen vollständig dissoziiert, hast Du demnach 0,4 mol [mm] H^{+} [/mm] (bzw. [mm] H_3O^{+} [/mm] usw.) in deinen 100 ml Lösung.
LG, Martinius
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