pH-Wert berechnen < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:42 Mi 22.10.2014 | | Autor: | Joker08 |
| Aufgabe | In 80ml 0,5M Essigsäure werden 4,1g Natriumacetat gelöst.
a) Welchen pH-Wert hat die abgestumpfte Säure?
b) Welchen pH-Wert weist die Mischung auf, wenn ihr 0,1mol/l [mm] H_3O^{+}-Ionen [/mm] zugegeben werden? |
Zu a) Theoretisch müsste ich ja die konzentration der OH^-1 Anionen von der Konzentration der Hydroniumionen abziehn.
Gegeben:
[mm] m_{Base}=4,1g
[/mm]
[mm] n=\frac{m}{M}
[/mm]
[mm] n=\frac{4,1}{74\frac{g}{mol}}=0,0554mol
[/mm]
4,1g sind also 0,0554 Teilchen.
[mm] c_{Base}=\frac{n}{V}= \frac{0,0554}{0,08l}=0,6925\frac{mol}{l}
[/mm]
[mm] c_{Essigsäure}=0,5\frac{mol}{l}
[/mm]
pH=-log(0,5-0,6925)=...
kann ja irgendwie schon nicht sein :S
Wo liegt der Fehler?
Oder muss ich da ich ja nun mehr Basische teilchen vorliegen habe:
pH=14+log(0,6925-0,5)= 14
rechnen
|
|
| |
|
Hallo Joker08,
> In 80ml 0,5M Essigsäure werden 4,1g Natriumacetat gelöst.
>
> a) Welchen pH-Wert hat die abgestumpfte Säure?
> b) Welchen pH-Wert weist die Mischung auf, wenn ihr
> 0,1mol/l [mm]H_3O^{+}-Ionen[/mm] zugegeben werden?
>
>
> Zu a) Theoretisch müsste ich ja die konzentration der
> OH^-1 Anionen von der Konzentration der Hydroniumionen
> abziehn.
>
> Gegeben:
>
> [mm]m_{Base}=4,1g[/mm]
>
> [mm]n=\frac{m}{M}[/mm]
>
> [mm]n=\frac{4,1}{74\frac{g}{mol}}=0,0554mol[/mm]
>
> 4,1g sind also 0,0554 Teilchen.
>
> [mm]c_{Base}=\frac{n}{V}= \frac{0,0554}{0,08l}=0,6925\frac{mol}{l}[/mm]
>
> [mm]c_{Essigsäure}=0,5\frac{mol}{l}[/mm]
>
> pH=-log(0,5-0,6925)=...
>
> kann ja irgendwie schon nicht sein :S
>
> Wo liegt der Fehler?
>
>
> Oder muss ich da ich ja nun mehr Basische teilchen
> vorliegen habe:
>
> pH=14+log(0,6925-0,5)= 14
>
> rechnen
Kennst Du die Henderson-Hasselbalch-Gleichung? Du bastelst hier einen Puffer - deshalb musst Du diese Gleichung verwenden.
Du hast gegeben:
c(Essigsäure)=0,5 mol/l Volumen(Essigsäure)=0,08 l
[mm] $Stoffmenge(Essigsaeure)\;=\;0,5\;mol/l*0,08\;l\;=\;0,04\;mol$
[/mm]
Molmasse(Natriumacetat)=82,03439 g/mol Masse(NaAc)=4,1 g
[mm] $Stoffmenge(NaAc)\;=\;\frac{4,1\;g}{82,03439\;g/mol}\;=\;0,05\;mol$
[/mm]
[mm] $HAc+H_2O\rightleftharpoons Ac^{-}+H_3O^{+}$ [/mm] mit: [mm] $K_s\;=\;\frac{[Ac^{-}]*[H_3O^{+}]}{[HAc]}$
[/mm]
[mm] $[H_3O^{+}]\;=\;K_s*\frac{[HAc]}{[Ac^{-}]}$ [/mm] logarithmieren: [mm] $pH\;=\;pK_s-lg\left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]}\right)\;=\;4,75-lg \left(\frac{0,04}{0,05} \right)\; \approx\; [/mm] 4,85$
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:04 Do 23.10.2014 | | Autor: | Joker08 |
> Hallo Joker08,
>
> > In 80ml 0,5M Essigsäure werden 4,1g Natriumacetat gelöst.
> >
> > a) Welchen pH-Wert hat die abgestumpfte Säure?
> > b) Welchen pH-Wert weist die Mischung auf, wenn ihr
> > 0,1mol/l [mm]H_3O^{+}-Ionen[/mm] zugegeben werden?
> >
> >
> > Zu a) Theoretisch müsste ich ja die konzentration der
> > OH^-1 Anionen von der Konzentration der Hydroniumionen
> > abziehn.
> >
> > Gegeben:
> >
> > [mm]m_{Base}=4,1g[/mm]
> >
> > [mm]n=\frac{m}{M}[/mm]
> >
> > [mm]n=\frac{4,1}{74\frac{g}{mol}}=0,0554mol[/mm]
> >
> > 4,1g sind also 0,0554 Teilchen.
> >
> > [mm]c_{Base}=\frac{n}{V}= \frac{0,0554}{0,08l}=0,6925\frac{mol}{l}[/mm]
>
> >
> > [mm]c_{Essigsäure}=0,5\frac{mol}{l}[/mm]
> >
> > pH=-log(0,5-0,6925)=...
> >
> > kann ja irgendwie schon nicht sein :S
> >
> > Wo liegt der Fehler?
> >
> >
> > Oder muss ich da ich ja nun mehr Basische teilchen
> > vorliegen habe:
> >
> > pH=14+log(0,6925-0,5)= 14
> >
> > rechnen
>
>
> Kennst Du die Henderson-Hasselbalch-Gleichung? Du bastelst
> hier einen Puffer - deshalb musst Du diese Gleichung
> verwenden.
>
> Du hast gegeben:
>
> c(Essigsäure)=0,5 mol/l Volumen(Essigsäure)=0,08 l
>
> [mm]Stoffmenge(Essigsaeure)\;=\;0,5\;mol/l*0,08\;l\;=\;0,04\;mol[/mm]
>
>
> Molmasse(Natriumacetat)=82,03439 g/mol Masse(NaAc)=4,1 g
>
> [mm]Stoffmenge(NaAc)\;=\;\frac{4,1\;g}{82,03439\;g/mol}\;=\;0,05\;mol[/mm]
>
>
>
> [mm]HAc+H_2O\rightleftharpoons Ac^{-}+H_3O^{+}[/mm] mit:
> [mm]K_s\;=\;\frac{[Ac^{-}]*[H_3O^{+}]}{[HAc]}[/mm]
>
> [mm][H_3O^{+}]\;=\;K_s*\frac{[HAc]}{[Ac^{-}]}[/mm] logarithmieren:
> [mm]pH\;=\;pK_s-lg\left( \frac{[HAc]}{[Ac^{-}]}\right)\;=\;4,75-lg \left(\frac{0,04}{0,05} \right)\; \approx\; 4,85[/mm]
>
>
> LG, Martinius
Ah okay vielen dank. :)
Dann sollte b) aber wie folgt zu rechnen sein:
Ich gebe also für 0,08l 0,008mol/l [mm] H_3O^{+} [/mm] hinzu. Die Gleichung beschreibt das Säure-Basen Verhältnis, also
pH= 4,75+lg [mm] \left( \frac{0,04+0,008}{0,05-0,008}\right)\approx [/mm] 4,692
Der pH-Wert ist also nur minmal saurer geworden.
Stimmt das so?
Ja ich hab irgendwie an Titration Starke Säure, Starke Base gedacht
|
|
|
| |
|
Hallo Joker08,
> Ah okay vielen dank. :)
>
> Dann sollte b) aber wie folgt zu rechnen sein:
>
> Ich gebe also für 0,08l 0,008mol/l [mm]H_3O^{+}[/mm] hinzu. Die
> Gleichung beschreibt das Säure-Basen Verhältnis, also
>
> pH= 4,75+lg [mm]\left( \frac{0,04+0,008}{0,05-0,008}\right)\approx[/mm]
> 4,692
>
> Der pH-Wert ist also nur minmal saurer geworden.
>
> Stimmt das so?
>
Das Endergebnis stimmt. Du hast nur einen Rechenzeichen-Tippfehler: vor dem lg muss ein Minus hin.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:02 Do 23.10.2014 | | Autor: | Joker08 |
Okay vielen dank :)
|
|
|
|
