pH-Wert Natriumsulfid Lösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:13 Sa 26.04.2008 | | Autor: | ONeill |
| Aufgabe | Wie groß ist der pH-Wert einer 0,3 molaren Natriumsulfid Lösung?
[mm]HS^-+H_2O <---> H_3O^++S^{2-} mit [/mm][mm] K_S(HS^-)=1,3*10^{-13}mol/L
[/mm]
Die zweite Protolysestufe soll vernachlässigt werden. |
Hallo zusammen!
Bei der obigen Aufgabe habe ich Probleme.
Mein Ansatz geht soweit:
[mm]H_2S[/mm] ist eine schwache Säure. Das Salz einer schwachen Säure ist eine starke Base. Daher muss der pH-Wert schon mal deutlich über 7 liegen.
Kann ich nun einfach sagen, dass der [mm] K_B [/mm] Wert meiner Base so berechnet werden kann?
[mm] 14=pK_s+pK_B
[/mm]
[mm] 10^{-14}=1,3*10^{-13}*K_B
[/mm]
[mm]Na_2S+H_2O-->NaOH+HNaS[/mm]
Dann MWG:
[mm] K_B=\bruch{[OH^-]*[HS^-]}{[Na_2S]}
[/mm]
Wobei gelten muss, dass [mm][OH^-]=[HS^-][/mm]
[mm] =>K_B=\bruch{[OH^-]^2}{[Na_2S]} [/mm]
Außerdem gilt, dass [mm] [Na_2S]=[Na_2S]_0-[OH]^-
[/mm]
[mm] =>K_B=\bruch{[OH^-]^2}{[Na_2S]_0-[OH]^-} [/mm]
Dann nach [OH^-] auflösen und über den pOH Wert den pH-Wert ausrechnen.
Ich komme dann auf [mm][OH^-]\approx0,112 mol/L[/mm] und damit auf einen [mm] pH\approx13
[/mm]
ISt das richtig?
Danke,
ONeill
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Hallo O'Neill,
das ist richtig.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:33 Mo 28.04.2008 | | Autor: | ONeill |
Hallo Martinius !
Vielen Dank für deine Hilfe,
Gruß ONeill
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