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ideales Gas: Temperatur
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:42 Di 26.06.2012
Autor: photonendusche

Aufgabe
15 mol eines idealen Gases stehen in einem geschlossenen Gefäß unter einem Druck von von 10 bar. Da Volumen des Gefäßes beträgt 500l.
Welche Temperatur herrscht in dem Gefäß?

Meines Erachtens nach gilt ja:
p*V= [mm] n*N_{A}*T [/mm]
Ich dividiere also durch [mm] n*N_{A} [/mm] und bekomme T heraus .
[mm] \bruch{10bar*500l}{15mol*6*10^{23}mol^{-1}}= [/mm] T

Allerdings erhalte ich dann nicht Kelvin.
Wo liegt mein Fehler?

        
Bezug
ideales Gas: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:58 Di 26.06.2012
Autor: MathePower

Hallo photonendusche,

> 15 mol eines idealen Gases stehen in einem geschlossenen
> Gefäß unter einem Druck von von 10 bar. Da Volumen des
> Gefäßes beträgt 500l.
>  Welche Temperatur herrscht in dem Gefäß?
>  Meines Erachtens nach gilt ja:
>  p*V= [mm]n*N_{A}*T[/mm]
>  Ich dividiere also durch [mm]n*N_{A}[/mm] und bekomme T heraus .
>  [mm]\bruch{10bar*500l}{15mol*6*10^{23}mol^{-1}}=[/mm] T
>  
> Allerdings erhalte ich dann nicht Kelvin.


Dann hast Du die falsche Formel verwendet.

Die richtige Formel lautet:

[mm]p*V=n*R*T[/mm]

Siehe auch: []ideales Gas


>  Wo liegt mein Fehler?


Gruss
MathePower

Bezug
                
Bezug
ideales Gas: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 09:05 Mi 27.06.2012
Autor: photonendusche

ok, danke
ich bin jetzt auf 4000 K gekommen.

Bezug
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