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Bei Zugabe von verdünnter Salzsäure zu verschiedenen Metallen schäumen die Gemische alle auf, aber unterschiedlich stark.
eine exotherme reaktion, oder? die aktivierungsenergie ist die salzsäure und was müsste man noch dazu wissen (und stimmt meine aussageb überhaupt?)
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Hallo,
na ja, wenn also z.B. Zink mit verd. Salzsäure reagieren lässt, dann entsteht zunächst mal Zinkchlorid. Führst du diese Reaktion in einem Reagenzglas durch, dann kannst du ja mal unten anfassen, wo die Reaktion stattfindet. Da entsteht Wärme, also ist das eine exotherme Reaktion.
Führt man die Reaktion beispielsweise statt mit Zink mit Kupfer durch, wird keine Reaktion stattfinden. Kupfer ist ein Edelmetall und reagiert nicht freiwillig mit verd. Salzsäure. Da müsste man die Konzentration an HCl erhöhen und evtl. Wärme zuführen, dann ist die Reaktion aber endotherm.
Energetisch wird die [mm] E_{A} [/mm] sehr schnell erreicht. Der Grund dafür liegt einfach im Atombau der Elemente Zink und Chlor (Oktettregel).
Viele Grüße
Daniel
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Hi, chemie_problem,
> Bei Zugabe von verdünnter Salzsäure zu verschiedenen
> Metallen schäumen die Gemische alle auf, aber
> unterschiedlich stark.
>
> eine exotherme reaktion, oder?
Richtig! (Hat Dir mathmetzsch schon erläutert.)
> die aktivierungsenergie ist
> die salzsäure
Wie meinst Du denn das?!
Salzsäure ist ein Stoff, eine Verbindung, aber doch KEINE Energie!
Als Aktivierungsenergie dient in den oben genannten Reaktionen die Umgebungswärme (Raumtemperatur).
mfG!
Zwerglein
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