Wasser menge ausrechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet | Datum: | 20:34 Mo 26.10.2009 | Autor: | B.Boris |
Aufgabe | Wieviel g Wasser können maximal bei der vollständigen Dehydratisierung von [mm] (CuSx_{4} [/mm] * [mm] 5H_{2}O) [/mm] ? |
hi zusammen,
Also die Reaktionsformel heißt doch
[mm] CuSx_{4} [/mm] + [mm] 5H_{2}O
[/mm]
wie komm ich nun von 5.70 g Salz zum maximalen Dehydratisierung?
Muss ich den wert erst in Mol umwandeln ?
wie war das den noch :S
Gruß Boris
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(Antwort) fertig | Datum: | 20:41 Mo 26.10.2009 | Autor: | Loddar |
Hallo B.Boris!
> Also die Reaktionsformel heißt doch
> [mm]CuSx_{4}[/mm] + [mm]5H_{2}O[/mm]
Das ist keine Reaktionsgleichung!
Woraus entsteht denn das?
> wie komm ich nun von 5.70 g Salz zum maximalen
> Dehydratisierung?
>
> Muss ich den wert erst in Mol umwandeln ?
Welche Molekülmasse hat das Salz [mm] $\text{CuSO}_4*5\text{H}_2\text{O}$ [/mm] ?
Wiviel mol entsprechen dann diesen 5,70 g?
Wieviel mol Wasser entstehen aus 1 mol [mm] $\text{CuSO}_4*5\text{H}_2\text{O}$ [/mm] ?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | Datum: | 20:51 Mo 26.10.2009 | Autor: | B.Boris |
Aufgabe | Wieviel g Wasser können maximal bei der vollständigen Dehydratisierung von $ [mm] (CuSx_{4} [/mm] $ * $ [mm] 5H_{2}O) [/mm] $ ? |
1. Du stellst ja mehr fragen als ich :D
2. Man hat mir gesagt das die Dehydratisierung in grob 2 stufen abläuft :
1. [mm] CuSO_{4} [/mm] * [mm] 5H_{2}O [/mm] ----> [mm] CuSO_{4} [/mm] * [mm] H_{2}O +4H_{2}O [/mm]
2. [mm] CuSO_{4} [/mm] * [mm] H_{2}O --->CuSO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
Ich weiß jetzt nicht mit welcher Gleichung ich arbeiten soll.
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(Antwort) fertig | Datum: | 14:36 Di 27.10.2009 | Autor: | Loddar |
Hallo B.Boris!
Da in der Aufgabenstellung von "vollständiger Dehydratisierung" die Rede ist, kannst Du hier die Bruttoreaktionsgleichung nehmen mit:
[mm] $$\text{CuSO}_4 [/mm] * 5 \ [mm] \text{H}_2\text{O} [/mm] \ \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ \ [mm] \text{CuSO}_4 [/mm] \ + \ 5 \ [mm] \text{H}_2\text{O}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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