Verhältnisformel < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Ein Stoff enthält die Elemente C;H;O
geg: m(Substanz)=0,066g
bei einer Verbrennung unter Normalebendingungen entstanden:
[mm] V_{n}(CO_{2})=86,6 [/mm] ml
[mm] m_{n}(H_{2}O)=0,036 [/mm] g
M(Substanz)=68 g/mol |
hi,
hab erstmal n(C) bestimmt mit:
[mm] n(C)=\bruch{V(C)}{V_{m,n}}) [/mm] da habe ich 0,0039 mol raus.
dann [mm] n(H2O)=\bruch{m}{M}=0,002mol
[/mm]
dementsprechend ist n(H)=0,004 mol
jaa nu ist ja die Stoffmenge des Sauerstoffs im Wasser = 0,002 mol aber was is mit dem ausm CO2 ?? UNd wie gehts dann weiter ?? Bitte hilfe !!
Dankeschön
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Hallo,
ich zögere etwas beim Schreiben dieser Nachricht, weil ich beim Durchrechnen kein vernünftiges Ergebnis berechnen konnte, bzw. eines, das deinen Angaben widerspricht.
Aus n(C) und n(H) ermittelst Du jetzt m(C) und m(H). Die Masse des Sauerstoffs wird aus der Differenz zur Substanzeinwaage bestimmt. Das wären bei mir m(O) = 15,6 mg bzw. n(O) = 1 mmol.
Dann müßte man eine Verhältnisformel aus den Stoffmengen angeben, also
C : H : O = 4 : 4 : 1 also [mm] m_{1} [/mm] = 36 g/mol
Abgesehen davon, dass die Verbindung schon sehr merkwürdig aussieht (ein Butatrienol, bzw. Buta-1-in-3-enol) wäre die doppelte Molmasse der Grundverbindung 72 g/mol, was ja deiner Angabe von M = 68 g/mol widerspricht.
Stimmen deine Angaben ?
LG, Martinius
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hey,
also so hab ichs hier auf meinem zettel stehen ... kommt mir auch recht komisch vor ...
Aber mir wurden die daten bestätigt...
Wie kommst du auf 15,6 mg bei m(o) ??
bis denn
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Hallo,
da Du die Substanz ja im Luft- bzw. Sauerstoffstrom verbrennst, mußt Du die Masse des Sauerstoffs aus der Differenz m(O) = m(Substanz) - m(C) - m(H) bestimmen.
n(C) = 0,0039 mol
n(H) = 0,004 mol
m(C) = 46,6 mg
m(H) = 4,03 mg
m(O) = m(Substanz) - m(C) - m(H) =
66 mg - 46,6 mg - 4,03 mg = 15,6 mg
LG, Martinius
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