matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Schulmathe
  Status Primarstufe
  Status Mathe Klassen 5-7
  Status Mathe Klassen 8-10
  Status Oberstufenmathe
    Status Schul-Analysis
    Status Lin. Algebra/Vektor
    Status Stochastik
    Status Abivorbereitung
  Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Bundeswettb. Mathe
    Status Deutsche MO
    Status Internationale MO
    Status MO andere Länder
    Status Känguru
  Status Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Startseite > MatheForen > anorganische Chemie > Titration und Indikator
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "anorganische Chemie" - Titration und Indikator
Titration und Indikator < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Titration und Indikator: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:27 Mo 28.02.2011
Autor: tj92

Hallo, ich habe hier eine Chemieaufgabe, mit der ich nicht weiterkomme...könntet ihr mit bitte helfen?
"Geben Sie einen Indikator an, der für die Bestimmung des Äquivalenzpunktes von Ammoniak [mm] [pK_{B}=4,79] [/mm] 0,1mol/L mit Salzsäure am Besten geeignet ist.

Lösungsansatz:
Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, Ammoniak [mm] (NH_{3}) [/mm] eine schwache Base, das heißt, dass der Äquivalenzpunkt nicht bei pH=7 liegt. Schließlich muss man diesen berechnen, aber wie?
        
Bezug
Titration und Indikator: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:15 Mo 28.02.2011
Autor: Martinius

Hallo,

[guckstduhier]


[]http://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29

und

[]http://de.wikipedia.org/wiki/Indikator_%28Chemie%29


LG, Martin
Bezug
                
Bezug
Titration und Indikator: Korrekturmitteilung
Status: (Korrektur) kleiner Fehler Status 
Datum: 21:24 Mo 28.02.2011
Autor: hunadh


> Hallo,
>  
> [guckstduhier]
>  
>
> []http://de.wikipedia.org/wiki/Puffer_%28Chemie%29

Der Äquivalenzpunkt hat nun gerade nichts mit einem Puffer zu tun. Hier sollte man nach der Formel für die pH-Berechnung schwacher Säuren suchen. Am Äquivalenzpunkt liegt Ammoniumchlorif vor, und das ist eine schwache Säure.

Bezug
                
Bezug
Titration und Indikator: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 15:24 Di 01.03.2011
Autor: Martinius

Hallo hunadh,

da hast Du recht; und ich hatte mich geirrt - am Äquivalenzpunkt wurde zur Ammoniaklösung eine äquivalente Menge an HCl hinzugefügt.

[mm] n(NH_3)=n(HCl) [/mm]


Sorry,

Martin
Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "anorganische Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.schulmatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]