Titration Blausäure Natronlaug < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 00:38 So 21.04.2024 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Sie führen eine Titration einer 0,1 M Blausäurelösung (HCN) mit 0,1 M Natronlauge (NaOH) durch. Der pKs-Wert von Blausäure beträgt 9,0.
a) Formulieren Sie die Neutralisationsreaktion und kennzeichnen Sie die Säure/Base-Paare.
b) Berechnen Sie den pH-Wert vor Beginn der Titration.
c) Skizzieren Sie den Verlauf der Titration. Zeichnen Sie den Neutral- und den Äquivalenzpunkt (pH am Äquivalenzpunkt = 11) und den pH-Wert vor Beginn der Titration in die Skizze ein.
d) In welchem Bereich würde ein Blausäurepuffer wirksam sein? Begründen Sie kurz Ihre Aussage. |
Moin Moin,
dies ist Teil 3 meiner Fragen...
zu a) Die Neutralisationsreaktion lautet:
[mm] Na^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} [/mm] + [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] CN^{-} [/mm] - > [mm] Na^{+} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CN^{-}
[/mm]
Säure-Basen-Paare
HCN / [mm] CN^{-} [/mm]
[mm] H_{2}O [/mm] / [mm] OH^{-} [/mm]
richtig?
b) pH-Wert
ph = pKS - lg ( c ( [mm] CN^{-} [/mm] ) / c (HCN ) )
?
c)
?
d) Ein Blausäurepuffer müsste im Breich pH < 11 wirksam sein.
richtig?
Danke & Gruß
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Moin hase,
> Sie führen eine Titration einer 0,1 M Blausäurelösung
> (HCN) mit 0,1 M Natronlauge (NaOH) durch. Der pKs-Wert von
> Blausäure beträgt 9,0.
In meinem schulischen Tafelwerk steht pKs = 9,4.
Abweichungen in Tafelwerken sind aber leider nicht selten.
> a) Formulieren Sie die Neutralisationsreaktion und
> kennzeichnen Sie die Säure/Base-Paare.
> b) Berechnen Sie den pH-Wert vor Beginn der Titration.
> c) Skizzieren Sie den Verlauf der Titration. Zeichnen Sie
> den Neutral- und den Äquivalenzpunkt (pH am
> Äquivalenzpunkt = 11) und den pH-Wert vor Beginn der
> Titration in die Skizze ein.
> d) In welchem Bereich würde ein Blausäurepuffer wirksam
> sein? Begründen Sie kurz Ihre Aussage.
> Moin Moin,
>
> dies ist Teil 3 meiner Fragen...
>
> zu a) Die Neutralisationsreaktion lautet:
>
> [mm]Na^{+}[/mm] + [mm]OH^{-}[/mm] + [mm]H_{3}O^{+}[/mm] + [mm]CN^{-}[/mm] - > [mm]Na^{+}[/mm] + 2
> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CN^{-}[/mm]
Ja.
> Säure-Basen-Paare
>
> HCN / [mm]CN^{-}[/mm]
>
> [mm]H_{2}O[/mm] / [mm]OH^{-}[/mm]
> richtig?
Ja. Und: [mm] $H_3O^{+}/H_2O$ [/mm]
> b) pH-Wert
>
> ph = pKS - lg ( c ( [mm]CN^{-}[/mm] ) / c (HCN ) )
> ?
Es gibt in der Schule drei verschiedene Rechenverfahren: jeweils für
- sehr starke Säuren
- starke Säuren
- mittelstarke bis sehr schwache Säuren.
Siehe Deine schulische Formelsammlung.
Blausäure ist eine schwache Säure. Daher berechnen wir den pH wie folgt:
[mm] $pH=\frac{1}{2}\;(pKs-lg(c_0))$
[/mm]
> c)
>
> ?
![[guckstduhier]](/images/smileys/guckstduhier.gif "[guckstduhier]") ![[]](/images/popup.gif) https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Titration
oder in Deinem schulischen Chemie-Buch.
> d) Ein Blausäurepuffer müsste im Breich pH < 11 wirksam
> sein.
>
> richtig?
Jein. Wenn man nicht weiß, ob man Hydroxid-Ionen oder Oxonium-Ionen abpuffern möchte, so würde man - bei HCN - einen pH von 9,4 = pKs wählen.
Eine gute Pufferwirkung läge dann bei $pH=9,4 [mm] \pm [/mm] 1$ vor.
> Danke & Gruß
Bitteschön.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:14 Do 25.04.2024 | | Autor: | hase-hh |
Moin Moin,
erstmal: Vielen Dank für Deine Antwort!
Zum pH-Wert.
Ich würde den pH-Wert also in diesem Fall so berechnen:
pH = 1/2*(pKs - [mm] lg(c_0))
[/mm]
Da die Konzentration von Blausäure 0,1 M beträgt...
pH = 1/2*(9,4 - lg(0,1))
pH = 1/2*10 = 5.
richtig?
Danke & Gruß!
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Moin hase,
> Moin Moin,
>
> erstmal: Vielen Dank für Deine Antwort!
Gern geschehen.
> Zum pH-Wert.
>
> Ich würde den pH-Wert also in diesem Fall so berechnen:
>
>
>
> pH = 1/2*(pKs - [mm]lg(c_0))[/mm]
>
> Da die Konzentration von Blausäure 0,1 M beträgt...
>
> pH = 1/2*(9,4 - lg(0,1))
>
> pH = 1/2*10 = 5.
>
> richtig?
$pH = [mm] \frac{1}{2}*10,4 [/mm] = 5,2$
> Danke & Gruß!
LG, Martinius
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