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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:10 Mo 28.02.2011 | | Autor: | tj92 |
Hallo!
Ich habe eine kleine Frage zu folgender Aufgabe:
Für 45ml einer Schwefelsäure von unbekannter Konzentration benötigt man zur Neutralisation 50ml einer Natronlauge der Konzentration 0,1mol/L.
Lösung:
c(HCl) = [mm] \bruch{c(NaOH)*v(NaOH)}{v(H_{2}SO_{4})} [/mm] * [mm] \bruch{1}{2}
[/mm]
c(HCl) = [mm] \bruch{0,05L*0,1mol/L}{0,045L} [/mm] * [mm] \bruch{1}{2}
[/mm]
c(HCl) = 0,056mol/L
Frage: Warum muss ich den Bruch mit [mm] \bruch{1}{2} [/mm] multiplizieren?
LG, tj92.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 17:14 Mo 28.02.2011 | | Autor: | Loddar |
Hallo tj92!
Hast Du Dir mal die entsprechende Reaktionsgleichung aufgeschrieben?
Wieviel mol Natronlauge benötigst Du zur Neutralisation von 1 mol Schwefelsäure?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:22 Mo 28.02.2011 | | Autor: | tj92 |
Ahhh, danke!
Die Reaktionsgleichung würde lauten:
[mm] H_{2}SO{4} [/mm] + 2NaOH --> [mm] 2H_{2}O [/mm] + [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] + [mm] 2Na^{+}
[/mm]
Man muss [mm] c(H_{2}SO{4}) [/mm] halbieren, weil man 2NaOH hat. Ist das korrekt?
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korrekt, du hast es mit einer zweiprotonigen Säure zu tun
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