Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | 100ml HCl mit einer unbekannten konzentration werden mit 0,1 mol/l NaOH bis zur vollständigen Neutralisation pH=7 titriert. Es werden 36,6 ml NaOH verbraucht. Wie groß war der pH-Wert der Salzsäure vor der Titration. |
Kann mir da jemand helfren. Ich weiß nicht so richtig wie ich anfangen soll. v___v
LG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:21 Sa 24.01.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Leni-chan!
1. Schritt: Reaktionsgleichung
2. Schritt: Wieviel mol NaOH wurden "verbraucht" bei der Titration?
3. Schritt: Wieviel mol HCl entspricht das?
4. Schritt: Konzentration $c \ = \ [mm] \bruch{n_{\text{mol}}}{V}$ [/mm] berechnen.
Gruß
Loddar
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