Titration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:14 Fr 01.01.2016 | | Autor: | manfreda |
| Aufgabe | | 50ml einer 0.1mol/L Salpetersaure werden mit einer 0.1mol/L KOH Base Titriert. |
Guten Tag,
nach dem man ja 50ml Base hinzugefuegt hat, hat man den Aequivalenzpunkt erreicht. Da es ja eine starke Saure und eine starke Base ist sollte der PH 7 betragen. Wenn ich jedoch rechne komme ich auf etwas ganz falsches
50ml* 0.1mol/L = 0.005mol, so viel mol hat man von der Salpetersaure,
dann muesste ja am Aequivalenzpunkt genau so viel mol NO3- (pks = -1.37, pkb in dem Fall 15.37(?)
nun waere dann die konzentration am AP 0.005mol/ (0.05ml + 0.05ml) = 0.05mol/L
--> 1/2(15.37 -log(0.05mol/L) = POH = 8.3355
Was habe ich falsch gemacht?
Liebe Gruesse
Stephanie
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Hallo Stephanie,
> 50ml einer 0.1mol/L Salpetersaure werden mit einer 0.1mol/L
> KOH Base Titriert.
> Guten Tag,
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> nach dem man ja 50ml Base hinzugefuegt hat, hat man den
> Aequivalenzpunkt erreicht. Da es ja eine starke Saure und
> eine starke Base ist sollte der PH 7 betragen. Wenn ich
> jedoch rechne komme ich auf etwas ganz falsches
>
> 50ml* 0.1mol/L = 0.005mol, so viel mol hat man von der
> Salpetersaure,
> dann muesste ja am Aequivalenzpunkt genau so viel mol NO3-
> (pks = -1.37, pkb in dem Fall 15.37(?)
> nun waere dann die konzentration am AP 0.005mol/ (0.05ml +
> 0.05ml) = 0.05mol/L
>
> --> 1/2(15.37 -log(0.05mol/L) = POH = 8.3355
>
> Was habe ich falsch gemacht?
>
> Liebe Gruesse
>
> Stephanie
Du hast in einem Liter Wasser aufgrund von 0,05 mol/l Kaliumnitrat eine dadurch verursachte [mm] OH^{-}-Konzentration [/mm] von [mm] $10^{-8,31} \;mol/l\;=\; 4,89*10^{-9}\;mol/l$.
[/mm]
Wie groß ist denn die [mm] OH^{-}-Konzentration [/mm] aufgrund des Ionenproduktes des Wassers?
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:38 Fr 01.01.2016 | | Autor: | manfreda |
Vielen Dank:) ! Leider verstehe ich das noch nicht so ganz. Das Ionen Produkt ist ja 10^-14 = c(OH)- * c(H+) aber ich sehe nicht ganz auf was sie hinaus wollen. Ich brauche nochmals einen Tip.
Liebe Gruess
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Hallo Stephanie,
> Vielen Dank:) ! Leider verstehe ich das noch nicht so ganz.
> Das Ionen Produkt ist ja 10^-14 = c(OH)- * c(H+) aber ich
> sehe nicht ganz auf was sie hinaus wollen. Ich brauche
> nochmals einen Tip.
>
>
> Liebe Gruess
In neutralem Wasser haben wir eine [mm] OH^{-}-Konzentration [/mm] von: [mm] $[OH^{-}]\;=\;10^{-7}\;mol/l$ [/mm] .
Durch das Nitrat hätten wir: [mm] $[OH^{-}]\;=\;4,9*10^{-9}\;mol/l$ [/mm] .
Das Verhältnis ist demnach: [mm] $\frac{10^{-7}}{4,9*10^{-9}}\;\approx\;20$
[/mm]
In der vorliegenden Lösung von Kaliumnitrat ist demnach die [mm] OH^{-}-Konzentration, [/mm] welche aus der Eigendissoziation des Wassers stammt, etwa um den Faktor 20 größer als jene, welche aus dem Nitrat stammt.
Daher können wir jene Hydroxidionen, welche aus dem Kaliumnitrat stammen, in guter Näherung vernachlässigen.
Der pH beträgt daher etwa 7.
Du kannst es aber auch rechnen:
[mm] $pOH\;=-lg\left(\;10^{-7}\;mol/l+4,9*10^{-9}\;mol/l\right)\;=\;-lg(1,0490*10^{-7})\,=\;6,9792$
[/mm]
[mm] $pH\;=\;14-6,979\;=\;7,0208\;\approx\; [/mm] 7$
LG, Martinius
P.S. Rechtschreibfehler verbessert.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:45 Sa 02.01.2016 | | Autor: | manfreda |
Noch mals vielen Dank :),
Das mit dem Verhaeltniss scheint mir logisch, trotzdem bin ich verwirrt wieso
mir dies nicht die Endloesung ist 1/2(15.37 -log(0.05mol/L) = POH = 8.3355 . Also wieso ich noch diese weiteren Schritte tun muss, weil ich das bis vorhin noch nie musste. Ich habe ja einfach die Konzentration von NO3- und rechne damit den POH aus, wie bei anderen Rechungen, wo ich auch einen Konzentration einer schwachen Base gegeben habe.
Vielen Dankk fuer ihre Geduld,
Stephanie
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Hallo Stephanie,
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> Noch mals vielen Dank :),
>
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> Das mit dem Verhaeltniss scheint mir logisch, trotzdem bin
> ich verwirrt wieso
> mir dies nicht die Endloesung ist 1/2(15.37
> -log(0.05mol/L) = POH = 8.3355 . Also wieso ich noch diese
> weiteren Schritte tun muss, weil ich das bis vorhin noch
> nie musste. Ich habe ja einfach die Konzentration von NO3-
> und rechne damit den POH aus, wie bei anderen Rechungen, wo
> ich auch einen Konzentration einer schwachen Base gegeben
> habe.
Bei den anderen Rechnungen hattest Du Konzentrationen über [mm] $10^{-7}\; [/mm] mol/l$ - da Du sie berücksichtigen musstest.
> Vielen Dankk fuer ihre Geduld,
>
> Stephanie
LG, Martinius
Edit: Rechtschreibfehler berichtigt.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 11:47 So 03.01.2016 | | Autor: | manfreda |
Achso :) vielen Dank!
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