Stoffmengenkonzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | 11g CaCl2(s) werden aufgelöst;Endvolumen 2dl. wie groß ist die Konzentration alêr gelösten Ionen; d.h. c(gelöste Ionen)? |
HI erst mal,
also ich hab überhaupt keine ahnung mehr wie ich das ausrechnen soll.
Wenn es eine/r lösen kann, kann sie/er bitte den Lösungsweg bitte aufschreiben?
Vielen Dank im voraus!!!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo speedfireball,
[mm] CaCl_{2} [/mm] ist ein Salz, das in wässriger Lösung in Ionen dissoziiert, also
[mm] CaCl_{2(s)} [/mm] + n [mm] H_{2}O [/mm] --> [mm] Ca^{2+}_{(aq)} [/mm] + 2 [mm] Cl^{-}_{(aq)}
[/mm]
Aus einem mol [mm] CaCl_{2} [/mm] werden also insgesamt 3 mol Ionen.
Die Molmasse von Calciumchlorid beträgt ca. 111 g/mol, also
n = [mm]\bruch{m}{M}[/mm] = [mm]\bruch{11g}{111g}[/mm] = 99,1 mmol
handelt es sich bei den 11 g Calciumchlorid um 0,0991 mol Calciumchlorid, das in Wasser zu insgesamt 0,0991 * 3 = 297 mmol gelöste Ionen dissoziert.
Deren Konzentration beträgt
c = [mm]\bruch{n}{V}[/mm] = [mm]\bruch{0,297 mol}{0,200 l}[/mm] = 1,49 mol/l (gelöste Ionen).
Lieben Gruß,
Martinius
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Hi ich bins nochmal also ich hab es nicht ganz verstanden...
wie genau bist du darauf gekommen? das ist das einzige gebiet in chemie das ich nicht verstehe. als ich es versucht habe, habe ich so 0,3mol/l rausbekommen.
außerdem habe ich die formeln in der schule nie gehabt!!!(die lehrerin hat es wohl vergessen)
es wäre sehr nett wenn du mir das alles nochmal genau erklärst.
Vielen dank im voraus!!!
p.s.thx für deine antwort obwohl ich ca. die hälte nur verstanden hab^^
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Hallo speedfireball,
Ich dachte, ich hätte es schon so einfach wie möglich beschrieben.
Ich weiß auch gar nicht, wo Du deine Verständnisprobleme hast. Weißt Du denn, wie ein Salz aufgebaut ist, was Ionen sind, was eine Molmasse ist? Da könnte auch ein Chemiebuch gute Dienste leisten (Stichwort z. B. Stöchiometrie). Habt ihr denn eines in der Schule? Wie lange hast Du denn schon Chemieunterricht?
Vielleicht wäre es das Beste, wenn Du deine Rechnung mal posten würdest. Dann kann ich eher was dazu sagen.
Lieben Gruß, Martinius
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hi Martinius,
also ich bin in der 11. eine gymnasiums.
chemie gehöt ja zu meinen lieblingsfächern aber irgendtwie will mir dieses mol/l-berechnen nicht in den kopf ich hab die ganzen formeln nie gehabt und in den ganzen büchern versteh ich die formeln auch niht...
das ist mein problem.
meine rechnung zu der aufgabe:
11g CaCl2 sind 1/10 von 110g CaCl2 und das sind 1 mol
also sind 11g CaCl2 0,1 mol oder?
und das dachte ich sind die ionen auch jeweils 1/10 mol
also 1/10 mol Ca2+ und 2* 1/10 mol Cl-
insgesamt 0,3 mol
so habe ich es gemacht. ich weiß es ist fasch aber ich weiß auch nicht mehr...
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:34 Mo 19.02.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo speedfireball,
deine bisherige Rechnung ist soweit korrekt und richtig gedacht. 11g Calciumchlorid bestehen aus 0,3 mol Ionen.
Jetzt mußt Du aber noch einen Schritt weitergehen, weil in der Aufgabe ja nach einer Konzentration gefragt ist. Die Einheit der Konzentration c ist nun mal mol/l; d. h., Du mußt lediglich Deine korrekt berechnete Stoffmenge an Ionen durch das vorhandene Flüssigkeitsvolumen (200 ml)dividieren.
Da ist gar nichts Kompliziertes dran. Also
Konzentration c = [mm]\bruch{Stoffmenge}{Flussigkeitsvolumen} [/mm] Einheit ist mol/l
c = [mm]\bruch{0,3 mol}{0,2 l}[/mm] = 1,5 mol/l
Wenn man meine Zahlen rundet, bekommt man die gleichen Zahlen wie Du.
lieben Gruß, Martinius
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 07:38 Di 20.02.2007 | | Autor: | Artus |
Kann es nicht sein, dass hier eher die Stoffmengenkonzentrationen [mm] c(Ca^{2+}) [/mm] und [mm]c(Cl^-)[/mm] gesucht werden?
LG
Artus
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:25 Di 20.02.2007 | | Autor: | Martinius |
Ja, das könnte auch sein. Die Aufgabenstellung ist da nicht eindeutig. Müßte von speedfireball aber zu schaffen sein.
Lieben Gruß, Martinius
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ja da hast du recht
ich meinte ja die stoffmengenkonzentration der einzelnen ionen
sorry das es nicht ganz verständlich war
das heißt also 0,1mol Ca+ durch 0,2l ergeben 0,5 mol/l
und 2 mol cl- durch 0,2l sind dann 1,0 mol/l
ist das richtig?
bin mir niht hundert% sicher
mfg Speedfireball
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Hallo speedfireball,
nur ein kleiner Tippfehler: Du hast 0,2 mol [mm] Cl^{-}-Ionen [/mm] vorliegen. Ansonsten richtig gedacht und fehlerlos gerechnet.
Lieben Gruß, Martinius
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ok jetzt ist alles in ordnung mich hat das fast in den wanhsinn getrieben weil ich da immer durcheinander komme...
sonst bin ich in naturwissenschaften eigentlich ganz gut^^.
vielen dank für deine hilfe Martinius
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