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Ich habe hier ziemlich viele Aufgaben für Chemie auf. Die entsprechen etwa 3 Typen. Ich stelle hier einfach mal 3 Fragen (3 verschd. Typen)
Dann versuche ich die restlichen Aufgaben allein und poste evt. noch Aufgabenstellung und Lösungen wenn ich mir nicht sicher bin. erstmal nbräuchte ich eine eklärung für folgende 3 Aufgabentypen:
1. Welche Stoffmenge entspricht einem Volumen von 120l Schwefeldioxid?
2. Wie schwer sind diese 120 l Schwefeldioxid?
3. Welche Masse an Schwefel muss eingfesetzt werden um 120l Schwefeldioxid zu erzeugen?
Ich bin mal so weit:
S + O2 --> SO2
Jetzt weiß ich gar nicht mehr weiter und würde mich daher über beispiele zum speziellen fall schwefel freuen. bei anderen stoffen geht das ja dann ähnlich, oder?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Chemie-Problem,
> 1. Welche Stoffmenge entspricht einem Volumen von 120l
> Schwefeldioxid?
Zunächst mal allgemein:
Eine Stoffmenge" wird gemessen in "mol".
Der Begriff ist Dir klar? Wenn nicht: Gleich nachfragen!
Was 1 mol eines Stoffes wiegt, kriegt man mit Hilfe des Periodensystems raus.
Z.B. wiegt 1 mol S ca. 32 g, 1 mol O 16g.
Bei Gasen gibt's dann das Molvolumen:
1 mol eines BELIEBIGEN Gases nimmt unter Normbedingungen (0°C, 1 bar Druck)
ein Volumen von 22,4 Litern ein.
Nun zur Aufgabe:
Da Du nichts weiter gesagt hast, gehe ich von Normbedingungen aus.
(Sollte diese Annahme nicht stimmen, sag's: Dann ändern wir die Lösung entsprechend ab!)
[mm] SO_{2} [/mm] ist ein Gas. Drum entspricht 1 mol davon dem Volumen von 22,4 l.
Du hast 120 l.
Das sind dann halt (einfacher Dreisatz):
120 : 22,4 [mm] \approx [/mm] 5,36 mol.
(Auf Benennungsrechnung habe ich verzichtet!)
> 2. Wie schwer sind diese 120 l Schwefeldioxid?
Nach meinen einleitenden Bemerkungen kannst Du nun mit Hilfe des Periodensystems ausrechnen, was 1 mol [mm] SO_{2} [/mm] wiegt, nämlich:
32g + 2*16g = 64g
Daher wiegen die oben berechneten 5,36 mol nun also:
5,36*64g [mm] \approx [/mm] 343g.
> 3. Welche Masse an Schwefel muss eingfesetzt werden um 120l
> Schwefeldioxid zu erzeugen?
>
> Ich bin mal so weit:
>
> S + O2 --> SO2
Woran Du siehst, dass man für die Herstellung von 1 mol [mm] SO_{2} [/mm] auch genau 1 mol S braucht.
Für die Herstellung von 120 l = 5,36 mol [mm] SO_{2} [/mm] braucht man also logischerweise auch 5,36 mol S.
1 mol S wiegt 32g;
5,36 mol S wiegen daher: 5,36*32g = 171,5g
mfG!
Zwerglein
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