Störung des chem. GG < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:03 Sa 18.03.2006 | | Autor: | tAtey |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Das chem. Gleichgewicht kann ja durch Änderung der Konzentrationen, durch Temperaturänderung und durch Volumenänderung gestört bzw. beeinflusst werden.
Hab das alles soweit verstanden,
nur hab ich bei der Volumenänderung noch eine Frage, und zwar:
Woran sehe ich bei Volumenänderung in welche Richtung sich das Gleichgewicht verschiebt?!
Hatte das zuerst so verstanden, dass es auf die Raumteilchen ankommt, also zum Beispiel:
[mm] 2NO_{2} \gdw [/mm] 1 [mm] N_{4}O_{4}
[/mm]
Das Gleichgewicht müsste sich doch dann bei Volumenverkleinerung nach rechts verschieben, da dort weniger Raumteilchen sind, oder?
Dann gab es aber das Beispiel:
[mm] CO_{2} [/mm] (g) [mm] \gdw CO_{2} [/mm] (aq)
Im Buch steht, dass sich die anfängliche Druckerhöhung durch Verschiebung des Gleichgewichts abschwächt.
Aber wohin verschiebt sich das Gleichgewicht?
Auf beiden Seiten sind doch gleich viele Raumteilchen vorhanden.
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Hi, tAtey,
> Das chem. Gleichgewicht kann ja durch Änderung der
> Konzentrationen, durch Temperaturänderung und durch
> Volumenänderung gestört bzw. beeinflusst werden.
> Hab das alles soweit verstanden,
> nur hab ich bei der Volumenänderung noch eine Frage, und
> zwar:
>
> Woran sehe ich bei Volumenänderung in welche Richtung sich
> das Gleichgewicht verschiebt?!
>
> Hatte das zuerst so verstanden, dass es auf die
> Raumteilchen ankommt, also zum Beispiel:
>
> [mm]2NO_{2} \gdw[/mm] 1 [mm]N_{4}O_{4}[/mm]
> Das Gleichgewicht müsste sich doch dann bei
> Volumenverkleinerung nach rechts verschieben, da dort
> weniger Raumteilchen sind, oder?
Richtig! Das Gleichgewicht weicht dem äußeren Zwang (Druckerhöhung bzw. Volumenverkleinerung) aus.
Dieser Spezialfall gilt aber eigentlich nur, wenn die Stoffe rechts und links in Gasform vorliegen!
> Dann gab es aber das Beispiel:
> [mm]CO_{2}[/mm] (g) [mm]\gdw CO_{2}[/mm] (aq)
>
> Im Buch steht, dass sich die anfängliche Druckerhöhung
> durch Verschiebung des Gleichgewichts abschwächt.
> Aber wohin verschiebt sich das Gleichgewicht?
> Auf beiden Seiten sind doch gleich viele Raumteilchen
> vorhanden.
"g" steht für "gasförmig", "aq" steht dafür, dass sich das Gas in Wasser löst.
Gasförmiges Kohlendioxid "verschwindet" sozusagen aus dem Gasraum, "versteckt sich" im Wasser. Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, weniger [mm] CO_{2} [/mm] ist im Raum, die Druckerhöhung "schwächt sich ab".
(Drum entweicht ja auch Kohlendioxid aus einer Selters-Flasche, wenn man sie öffnet; die Flüssigkeit steht ja auch etwas unter Druck!)
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:37 Sa 18.03.2006 | | Autor: | tAtey |
Ich danke dir.
Jetzt bin ich bestens gewappnet für die Klausur am Montag. :)
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