Stöchiometrie -- Molare Lösung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:05 Mo 13.07.2009 | | Autor: | dermoldy |
| Aufgabe | | Aus 1,6 g NaOH lassen sich wie viele Liter einer 1 molaren Lösung herstellen? |
Hey :)
Hab das vorgegebene Endergebnis: 0,04 l
Hab erstmal damit begonnen die relative Molekülmasse von NaOH zu errechnen...
NaOH: Na=22, O=16, H=1 => M = 39
=> 1 mol NaOH = 39 g
Habe dann folgendes ausprobiert:
[mm] X= \bruch{1,6 g * 1 mol}{39g} = 0,04 mol[/mm]
Also ich hab nicht ganz verstanden was ich eigentlich gemacht habe, aber komme auch auf 0,04 (Vorgegebenes Ergebnis)
Könnt ihr mir dabei helfen?
Lg
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:11 Mo 13.07.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo dermoldy!
> NaOH: Na=22, O=16, H=1 => M = 39
Hm, ich habe [mm] $m_{\text{Na}} [/mm] \ [mm] \approx [/mm] \ [mm] 2\red{3} [/mm] \ [mm] \text{u}$
[/mm]
> => 1 mol NaOH = 39 g
Und damit insgesamt 40 g.
> Habe dann folgendes ausprobiert:
>
> [mm]X= \bruch{1,6 g * 1 mol}{39g} = 0,04 mol[/mm]
Stelle einen Dreisatz auf:
$$40 \ [mm] \text{g NaOH} [/mm] \ [mm] \hat= [/mm] \ 1 \ [mm] \text{Liter 1M-Lösung}$$
[/mm]
$$1{,}6 \ [mm] \text{g NaOH} [/mm] \ [mm] \hat= [/mm] \ x \ [mm] \text{Liter}$$
[/mm]
Gruß
Loddar
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:46 Mo 13.07.2009 | | Autor: | dermoldy |
danke :)
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