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| Aufgabe | Welches Volumen hat eine Portion Wasserstoff unter Normalbedingungen, das bei 28°C und einem Druck von 970hPa ein Volumen von 150ml einnimmt.
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Ich habe dann die 150ml in 0,15l umgerechnet und die 28°C in 297Kelvin
und die Gleichung: x/293 = 0,15/293
aufgestellt, so komme ich auf 14,8 ml kann das stimmen?
Liebe Grüße
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Hi,
> Welches Volumen hat eine Portion Wasserstoff unter
> Normalbedingungen, das bei 28°C und einem Druck von 970hPa
> ein Volumen von 150ml einnimmt.
>
> Ich habe dann die 150ml in 0,15l umgerechnet und die 28°C
> in 297Kelvin
> und die Gleichung: x/293 = 0,15/293
> aufgestellt, so komme ich auf 14,8 ml kann das stimmen?
wo hast du denn den druck miteingebracht???
Guck mal hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Universelle_Gaskonstante
da ist eine formel, die dri sicher weiterhelfen wird^^
OK??
LG
pythagora
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Kann man das auch anders lösen?Weil wir die universelle Gaskonstante in der Schule noch nicht behandelt haben.
Und ich habe die Umrechnung falsch gemacht es muss unter Normalbedingungen 273k und 28°C= 301k heißen.
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hi,
> Kann man das auch anders lösen?Weil wir die universelle
> Gaskonstante in der Schule noch nicht behandelt haben.
aha, ok, welche formlen habt ihr denn verwendet/verwendet ihr??
LG
pythagora
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Wir haben die Gasgesetze verwendet,oder einfache Verhältnisformeln.
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ok, magst du die formel(n), die du verwendet hast bzw. die du verwenden sollst dann mal tippen??
LG
pythagora
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