Seife < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Hi,
letztens hat uns unser Lehrer gefragt, was mit Seife im sauren Bereich passieren würde, also unter Zugabe einer Säure, aber da war die Stunde (leider) schon zu Ende 
Mich interessiert das aber trotzdem, weil wir eine Weile kein Chemie haben.
Könnt ihr mir das bitte erklären?
Lg, Informacao
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:04 Mi 17.01.2007 | | Autor: | Artus |
Ich gehe mal davon aus, dass Du weißt, dass waschwirksame Teil der Seife das Fettsäureanion ist.
Im sauren Medium werden diese Anionen schwacher Säuren nun protoniert.
Die Fettsäure selbst ist jedoch in einer wässrigen Lösung schwerlöslich und fällt aus.
Und die Waschwirkung ist dahin!
LG
Artus
|
|
|
| |
|
Hi,
danke für die schnelle Antwort.
Nein, das wusste ich nicht. Aber kannst du mir das nochmal langsam erklären, was da genau passiert? Was heißt es, wenn sie protoniert werden... wie geht das genau vonstatten?
Danke im Vorraus!
Lg, Informacao
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 19:26 Mi 17.01.2007 | | Autor: | Artus |
Kernseife, um bei diesem Beispiel zu bleiben, ist das Natriumsalz einer Fettsäure [mm]CH_3-(CH_2)_x -COOH[/mm].
Diese Fettsäure selbst löst sich in Wasser kaum, da da Ende nicht genügend polar ist. Bei der Salzbildung mit NaOH reagiert sie aber durch Abgabe ein [mm]H^+[/mm] zu [mm]CH_3-(CH_2)_x -COO^-[/mm], einem einfach negativ geladenem Anion.
Dieses Anion ist in Wasser löslich, da es ein polares Ende hat.
[Dateianhang nicht öffentlich]
Fügt man nun eine stärkere Säure hinzu, so wandert ein [mm]H^+[/mm] dieser Säure zum Anion und es entsteht wieder die schwerlösliche Fettsäure.
LG
Artus
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: png) [nicht öffentlich]
|
|
|
| |
|
Ach, danke!
So langsam beginne ich zu verstehen. Aber könntest du mir bitte noch die Graphik kurz erläutern?
Würde mich freuen!
Viele Grüße
Informacao
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 21:19 Mi 17.01.2007 | | Autor: | Artus |
Stell Dir diese Micellen kugelförmig vor.
Die polaren Ende der Seife lösen sich in Wasser.
An der Oberfläche heißt es deshalb: "Köpfchen unter Wasser, Schwänzchen in Höh'."
Die unpolaren Enden können sich aber ineinander lösen und so bilden sich Kugeln, die innen unpolar sind und außen geladen sind!
Beim Waschen werden darin auch Fetttröpfchen gelöst.
LG
Artus
|
|
|
|
