Schwefelsäure Berechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 15:12 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Guten Nachmittag
Schwefelsäure wird in 200 mL einer sauren Lösung, die den pH-Wert 3 hat gelöst. Wieviel Schwefelsäure muss ich nehmen?
Leider weiss ich nicht wie es geht.
[mm] 10^{-3 } [/mm] mol/L = 0.001 mol/l
Nun habe ich aber nur 0.2 Liter, also:
0.001 mol/l * 0.2 = 0.0002 mol
Schwefelsäure (H2SO4) = 98.08 g/mol
98.08 g/mol * 0.0002 mol = 0.02 g
Besten Dank für die Hilfe
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 15:14 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Ist dies die vollständige Aufgabenstellung (im selben Wortlaut), wie sie auch Dir vorliegt? Daraus werde ich nicht richtig schlau ...
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:19 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Nein leider nicht, ich weiss nur noch so grob um was es geht. Kannst du dir nicht denken, was gemeint sein wird? Bin eben auch gerade etwas überfragt...
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:21 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Es geht aus der Aufgabenstellung überhaupt nicht hervor, was oder wieviel wovon am Ende entstehen soll.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:23 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Die Lösung soll am Schluss pH Wert 3 haben. Wieviel Schwefelsäure muss ich hinein geben? damit dies rauskommt
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:32 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Dann müssen wir uns hier etwas zusammenreimen ...
Die am Ende vorliegende Konzentration an [mm] $\text{H}_3\text{O}^+$ [/mm] hast Du mit [mm] $c_{\text{H}_3\text{O}^+} [/mm] \ = \ [mm] 10^{-3} [/mm] \ [mm] \bruch{\text{mol}}{\text{l}} [/mm] \ = \ \ = \ 0.001 \ [mm] \bruch{\text{mol}}{\text{l}}$ [/mm] richtig ermittelt.
Allerdings haben wie am Ende nicht nur 200 ml Lösung vorhanden, sondern $200 [mm] \text{ml} [/mm] \ + x$ .
Dabei ist $x_$ die Volumenmenge (in [mm] $\text{ml}$ [/mm] ) an Schwefelsäure.
Nun benötigen wir zunächst die Reaktionsgleichung von Schwefelsäure in Wasser. Wieviel mol Schwefelsäure entsprechen dem 1 mol Hydroniumionen?
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:42 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
H [mm] _{2}SO_{4} [/mm] + [mm] H_{2}O \to H_{3}O [/mm] + [mm] HSO_{4}
[/mm]
Ich weiss es leider nicht
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(Antwort) fertig | | Datum: | 15:46 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
Hallo Dinker!
Schwefelsäure ist eine sehr starke Säure, so dass man hier auch von einer vollständigen Abgabe aller Protonen ausgehen kann:
$$... \ \text{H}_2\text{SO}_4 \ + \ ... \ \text{H}_2{\text{O} \ \rightarrow \ ... \ \text{H}_3\text{O}^+ \ + \ ... \ \text{SO}_4^{2-}$$
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:09 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Also bevor ich dir eine Antwort gebe, wollte ich mal Fragen, ob wir die richtigen Mutmassungen angestellt haben.... Denn ich glaube es ist eine ähnliche Aufgabe wie folgende:
Berechnen Sie die Masse NaOH, die wir mit Wasser zu einem Liter lösen müssen, um eine Natronlauge mit pH 13 zu erhalten.
10-1 mol/l = 0.1 mol
NaOH: 40 g/mol
40g/mol * 0.1 mol = 4g NaOH
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 16:25 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Ich sehe durchaus Ähnlichkeiten. Allerdings ist hier vorgegeben wieviel ml Flüssigkeit am Ende entstehen sollen.
Bei der Schwefelsäure-Aufgabe geht man von 200 ml aus und erhält man Ende mehr.
(Dazu kommt, das Schwefelsäure eine Flüssigkeit ist und [mm] $\text{NaOH}$ [/mm] ein Feststoff.)
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:27 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Dinker |
Also ich bin eigentlich ziemlich sicher, dass die 200 ml am Schluss rauskommen. Nachdem ich andere Aufgaben konsultierte....
Tut mir leid, für das verwirrspiel.
Wie muss ich dann vorgehen?
Gruss Dinker
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:37 Sa 20.12.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dinker!
Ganz oben hast Du ja richtig ermittelt, dass am Ende $0.0002 \ [mm] \text{mol} [/mm] \ = \ [mm] 2*10^{-4} [/mm] \ [mm] \text{mol}$ [/mm] Hydroniumionen entstehen müssen.
Wie lautet denn die vollständige Reaktionsgleichung (siehe hier)? Daraus lässt sich ermitteln, wiviel mol Schwefelsäure wir hinzugeben müssen.
Fraglich ist dann noch, ob hier nach der Masse an Schwefelsäure oder einem Volumen (an 100%-iger Schwefelsäure) gefragt ist.
Gruß
Loddar
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