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| Aufgabe | task: Chlorwasserstoffgas wird
a) in Wasser eingeleitet
Welche Konzentration besitzt die entstandene Salzsäure, wenn Sie 5 g Chlorwasserstoff in 100 ml Wasser lösen?
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Hallo Freunde,
Ich habe hier eine Frage, die ich nicht weiß, wie man sie löst.
Ich hab hier ein bisschen versucht, aber ich weiß nicht, ob ich das richtig gemacht habe, und ich komm irgendwie nicht weiter, könnt ihr mir bitte helfen?
LG Mathezeynep =)
HCL + [mm] H_{2}O [/mm] ----> [mm] H_{3}O [/mm] + Cl
muss man jetzt eine Formel benutzen? Falls ja was für eine?
Vielen Dank schon im Voraus!
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Hallo,
> task: Chlorwasserstoffgas wird
> a) in Wasser eingeleitet
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> Welche Konzentration besitzt die entstandene Salzsäure,
> wenn Sie 5 g Chlorwasserstoff in 100 ml Wasser lösen?
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> Hallo Freunde,
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> Ich habe hier eine Frage, die ich nicht weiß, wie man sie
> löst.
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> Ich hab hier ein bisschen versucht, aber ich weiß nicht, ob
> ich das richtig gemacht habe, und ich komm irgendwie nicht
> weiter, könnt ihr mir bitte helfen?
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> LG Mathezeynep =)
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> HCL + [mm]H_{2}O[/mm] ----> [mm]H_{3}O[/mm] + Cl
Du hast die Ladungen vergessen.
$HCl + [mm] H_{2}O \to H_{3}O^{+}+Cl^{-}$
[/mm]
> muss man jetzt eine Formel benutzen? Falls ja was für
> eine?
>
> Vielen Dank schon im Voraus!
1.) Du musst die Masse von Chlorwasserstoff in die Stoffmenge von Chlorwasserstoff umrechnen, indem Du die Masse durch die Molmasse von HCl dividierst.
2.) Die Stoffmenge dividierst Du dann durch das Volumen deiner Flüssigkeit um die Konzentration zu erhalten.
LG, Martinius
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