matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Schulmathe
  Status Primarstufe
  Status Mathe Klassen 5-7
  Status Mathe Klassen 8-10
  Status Oberstufenmathe
    Status Schul-Analysis
    Status Lin. Algebra/Vektor
    Status Stochastik
    Status Abivorbereitung
  Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Bundeswettb. Mathe
    Status Deutsche MO
    Status Internationale MO
    Status MO andere Länder
    Status Känguru
  Status Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemieSäure, Base
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Philosophie • Religion • Kunst • Musik • Sport • Pädagogik
Forum "Chemie" - Säure, Base
Säure, Base < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Säure, Base: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:06 So 05.09.2010
Autor: Kuriger

Hallo

Was entsteht, wenn man jeweils 100ml einer 1 M NaOH Lösung und einer 2M HCL Lösung zusammenmischt

NaOH ist ja Base und HCL ist Säure, also sollten sie sich neutralisieren (zumindest teilweise)

[mm] Na^{1+} (OH)^{1-} [/mm] + 2 [mm] H^{1+}(Cl)^{1-} \to [/mm] H_20 + ...aber irgendwie stimmen die Verhältnisse dafür nicht.

In der Lösung steht das Oxonium-ionen [mm] H_3O^{+} [/mm] + NaCl entsteht...
Ist ja schon nahegliegend dass es schön aufgeht, aber mir ist nicht klar weshalb Oxonium-Ionen gebildet werden? Ist ja eine Neutralisation?

Danke, Gruss Kuriger



        
Bezug
Säure, Base: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:57 So 05.09.2010
Autor: ONeill

Hi!
> Was entsteht, wenn man jeweils 100ml einer 1 M NaOH Lösung
> und einer 2M HCL Lösung zusammenmischt
>  
> NaOH ist ja Base und HCL ist Säure, also sollten sie sich
> neutralisieren (zumindest teilweise)
>  
> [mm]Na^{1+} (OH)^{1-}[/mm] + 2 [mm]H^{1+}(Cl)^{1-} \to[/mm] H_20 + ...aber
> irgendwie stimmen die Verhältnisse dafür nicht.

Das ist richtig, Du hast einen Überschuss an Säure [ok], die 1 kannst Du übrigends weglassen, ein einfaches + oder - reicht aus, es sei denn Du hast ein zweifach oder mehrfahc geladenes Ion.

> In der Lösung steht das Oxonium-ionen [mm]H_3O^{+}[/mm] + NaCl
> entsteht...
>  Ist ja schon nahegliegend dass es schön aufgeht, aber mir
> ist nicht klar weshalb Oxonium-Ionen gebildet werden? Ist
> ja eine Neutralisation?

Eine Neutralisation ist es schon (teilweise), wie von Dir oben schon richtig festgestellt. Aber Du gibst einen Überschuss an Säure hinzu, daher hast Du nachher einen pH-Wert<7. "Nebenbei" entsteht dann halt noch Kochsalz.

Gruß Christian

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.schulmatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]