Reeaktionsenthalpie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Hallo,
bei einer Reaktion von 0,03mol Kupfer mit 0,014mol Silbernitrat, verändert sich die Temperatur der Lösung um 2,8 K. Meine Frage bezieht sich eigl. nur auf den Formelumsatz und zwar bin ich mir bei dem nicht ganz sicher. Die Reakitonsgleichung lautet ja.
2AgNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + 2Ag
Daraus liest sich ja nun ab, dass für die Reaktion das Kupfer überschüssig ist. Es werden nur 0,007 mol Kupfer umgesetzt. Damit ist, meiner Auffassung nach, der Formelumsatz ebenfalls 0,007mol.
Mit meinen experimentellen Daten komme ich somit auf eine molare Reaktionsenthalpie von -81,3 kJ/mol, was doch recht stark von dem aus den Bildungsenthalpien bestimmten Wert -142,2 kJ/mol abweicht. Kann diese doch recht starke Ungenauigkeit sein?
Viele Grüße und schonmal Danke,
David
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:24 So 16.10.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Du gibst leider keine detaillierten Angaben zum Versuchsaufbau, zur Lösemittelmenge oder zum Rechenweg. Wo da der Fehler liegt ist daher von uns nicht zu beurteilen.
Gruß Christian
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