Redoxreaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Guten Abend!
Ich soll zeigen, dass es sich bei den folgenden Reaktionen um Redoxreaktionen handelt, sowie Oxidations- und Reduktionsmittel angeben. Ebenso die Teilschritte.
a) Ethanal reagiert mit Wasserstoff zu Ethan und Wasser
b) Bei(VI)-oxid reagiert mit Natrium zu Blei und Natriumoxid..
a) [Dateianhang nicht öffentlich]
Irgendwas muss mit den Oxidationszahlen nicht stimmen..
Das verstehe ich noch nicht ganz
Das stimmt so nicht oder?
Gruß,
Muellermilch
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: JPG) [nicht öffentlich]
|
|
| |
|
Hallo,
zu a) Acetaldehyd wird über eine erste Reaktionsstufe katalytisch mit Wasserstoff zu Ethanol reduziert:
$H_3C-CHO + [mm] H_2 \to [/mm] H_3C-CH_2OH$
Das [mm] \alpha-C-Atom [/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe +I zu -I reduziert.
; Ethanol wird mit weiterem Wasserstoff katalytisch zu Ethan reduziert:
$H_3C-CH_2OH + [mm] H_2\to H_3C-CH_3 [/mm] + H_2O$
Das [mm] \alpha-C-Atom [/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe -I zu -III reduziert.
b) Eine Oxidationsstufe des Bleies von +VI ist mir nicht bekannt.
Blei kann Oxidationsstufen von -IV (z.B. im Magnesiumplumbid [mm] Mg_{2}Pb) [/mm] bis +IV (z.B. im Blei(IV)-oxid) annehmen.
Vermutlich meinst Du: +IV.
Blei(IV)-oxid ist ein starkes Oxidationsmittel (wird z.B. in der organischen Chemie als Ox.mittel oder in der Feuerwerkerei verwendet)
Elementares Natrium ist ein starkes Reduktionsmittel.
Der Ansatz dürfte Dir mit einigem Krachen um die Ohren fliegen.
[mm] $PbO_2 [/mm] + 4 Na [mm] \to [/mm] Pb + 2Na_2O$
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
> Hallo,
>
> zu a) Acetaldehyd wird über eine erste Reaktionsstufe
> katalytisch mit Wasserstoff zu Ethanol reduziert:
>
> [mm]H_3C-CHO + H_2 \to H_3C-CH_2OH[/mm]
>
> Das [mm]\alpha-C-Atom[/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe +I zu
> -I reduziert.
>
>
> ; Ethanol wird mit weiterem Wasserstoff katalytisch zu
> Ethan reduziert:
>
> [mm]H_3C-CH_2OH + H_2\to H_3C-CH_3 + H_2O[/mm]
>
> Das [mm]\alpha-C-Atom[/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe -I zu
> -III reduziert.
>
Dann ist hier aber keine Redoxreaktion, da alles nur reduziert wird oder?
Wo ist denn das Ethanal hin? ..Ethanal soll doch mit Wasserstoff zu Ethan und Wasser reagieren.
> b) Eine Oxidationsstufe des Bleies von +VI ist mir nicht
> bekannt.
>
> Blei kann Oxidationsstufen von -IV (z.B. im
> Magnesiumplumbid Mg_2Pb) bis +IV (z.B. im Blei(IV)-oxid)
> annehmen.
>
> Vermutlich meinst Du: +IV.
Ja, das mein ich :)
> Blei(IV)-oxid ist ein starkes Oxidationsmittel (wird z.B.
> in der organischen Chemie als Ox.mittel oder in der
> Feuerwerkerei verwendet)
>
> Elementares Natrium ist ein starkes Reduktionsmittel.
>
> Der Ansatz dürfte Dir mit einigem Krachen um die Ohren
> fliegen.
>
> [mm]PbO_2 + 4 Na \to Pb + 2Na_2O[/mm]
>
Ich soll es nach dem Schema machen:
Struktur aufschreiben (H-C-C...) , die oxidationszahlen ran schreiben,
und mit Pfeilen deuten was reduziert und oxidiert wird.
Die teilschritte sollen dann wie folgt aussehen:
z.B.wenn Ethanol mit sauerstoff zu essigsäure reagiert:
Reduktion: [mm] O_{2}^{0} [/mm] + [mm] 4e^{-} [/mm] -> [mm] 2O^{-II}
[/mm]
Oxidation: [mm] C^{-I} [/mm] -> [mm] C^{-III} [/mm] + [mm] 4e^{-}
[/mm]
Kannst du mir da bitte helfen?
Vielen Dank, und Vielen Dank im Voraus!
Gruß,
Muellermilch
> LG, Martinius
>
|
|
|
| |
|
Hallo,
> > Hallo,
> >
> > zu a) Acetaldehyd wird über eine erste Reaktionsstufe
> > katalytisch mit Wasserstoff zu Ethanol reduziert:
> >
> > [mm]H_3C-CHO + H_2 \to H_3C-CH_2OH[/mm]
> >
> > Das [mm]\alpha-C-Atom[/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe +I zu
> > -I reduziert.
> >
> >
> > ; Ethanol wird mit weiterem Wasserstoff katalytisch zu
> > Ethan reduziert:
> >
> > [mm]H_3C-CH_2OH + H_2\to H_3C-CH_3 + H_2O[/mm]
> >
> > Das [mm]\alpha-C-Atom[/mm] wird dabei von der Oxidationsstufe -I
> zu
> > -III reduziert.
> >
> Dann ist hier aber keine Redoxreaktion, da alles nur
> reduziert wird oder?
Reduktion und Oxidation treten immer nur zusammen auf! Daher der Name Redoxreaktion. Keine Oxidation ohne Reduktion - und umgekehrt.
Elementarer Wasserstoff wird hier oxidiert (von [mm] \pm0 [/mm] zu +I) - Kohlenstoff wird reduziert (+I im Acetaldehyd - über -I im Ethanol - bis zum Endprodukt -III im Ethan; jeweils das [mm] \alpha-C-Atom).
[/mm]
Wenn da noch etwas unklar ist macht es keinen Sinn weiterzugehen.
> Wo ist denn das Ethanal hin? ..Ethanal soll doch mit
> Wasserstoff zu Ethan und Wasser reagieren.
Ethanal wurde in der Reaktion Nr. 1 mit Wasserstoff (& Kat.) zu Ethanol reduziert.
Ethanol wurde in Reaktion Nr. 2 zu Ethan & Wasser reduziert.
Präzisiere bitte, was Dir unklar ist.
> > b) Eine Oxidationsstufe des Bleies von +VI ist mir nicht
> > bekannt.
> >
> > Blei kann Oxidationsstufen von -IV (z.B. im
> > Magnesiumplumbid Mg_2Pb) bis +IV (z.B. im Blei(IV)-oxid)
> > annehmen.
> >
> > Vermutlich meinst Du: +IV.
> Ja, das mein ich :)
> > Blei(IV)-oxid ist ein starkes Oxidationsmittel (wird
> z.B.
> > in der organischen Chemie als Ox.mittel oder in der
> > Feuerwerkerei verwendet)
> >
> > Elementares Natrium ist ein starkes Reduktionsmittel.
> >
> > Der Ansatz dürfte Dir mit einigem Krachen um die Ohren
> > fliegen.
> >
> > [mm]PbO_2 + 4 Na \to Pb + 2Na_2O[/mm]
> >
> Ich soll es nach dem Schema machen:
> Struktur aufschreiben (H-C-C...) , die oxidationszahlen
> ran schreiben,
> und mit Pfeilen deuten was reduziert und oxidiert wird.
> Die teilschritte sollen dann wie folgt aussehen:
> z.B.wenn Ethanol mit sauerstoff zu essigsäure reagiert:
> Reduktion: [mm]O_{2}^{0}[/mm] + [mm]4e^{-}[/mm] -> [mm]2O^{-II}[/mm]
> Oxidation: [mm]C^{-I}[/mm] -> [mm]C^{-III}[/mm] + [mm]4e^{-}[/mm]
>
> Kannst du mir da bitte helfen?
Oxidationszahlen werden nicht als Exponenten geschrieben (!) - sondern als römische Ziffern in runden Klammern hinter dem Element.
Oxidation von Ethanol zu Essigsäure (über 2 Stufen):
1) Oxidation von Ethanol zu Acetaldehyd (Ethanal) und Wasser:
$2 H_3C-CH_2OH + [mm] O_2 \to [/mm] 2 H_3C-CHO + 2 H_2O$
[mm] $O(\pm0) +2e^{-}\to [/mm] O(-II)$
$C(-I) [mm] \to C(+I)+2e^{-}$
[/mm]
2) Oxidation von Ethanal (Acetaldehyd) zu Essigsäure:
$2 H_3C-CHO [mm] +O_2 \to [/mm] 2 H_3C-COOH$
[mm] $O(\pm0) +2e^{-}\to [/mm] O(-II)$
$C(+I) [mm] \to C(+III)+2e^{-}$
[/mm]
LG, Martinius
|
|
|
|
