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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:13 Mo 04.04.2011 | | Autor: | Mathics |
| Aufgabe | | Stellen Sie die Redoxreaktion auf: Wasserstoffperoxid in Kalimiodid-Lösung! |
Hallo,
Re: 2 [mm] K^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} [/mm] ---> 2 K
Ox: [mm] O_2 [/mm] ---> 2 [mm] O^{-} [/mm] + [mm] 2e^{-}
[/mm]
Ges: 2 [mm] K^{+} [/mm] + [mm] O_2 [/mm] ---> 2 K + 2 [mm] O^{-}
[/mm]
Ist das so richtig?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:48 Mo 04.04.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Ist das so richtig?
Nein, leider völlig falsch.
Wo kommt denn der elementare Sauerstoff her?
Wasserstoffperoxid wird vom Iodid reduziert, wobei Iod entsteht. Versuchs nochmal.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:57 Mo 04.04.2011 | | Autor: | Mathics |
Wasserstofperoxid ist doch H2O2. Was muss ich denn nun von dieser Summenformel verwenden? Und was wird jetzt genau reduziert und oxidiert? Vor allem welcher Teil der Summenformel. Ich steig da nicht so ganz durch :(
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(Antwort) fertig | | Datum: | 22:34 Mo 04.04.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Wasserstofperoxid ist doch H2O2.
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Was muss ich denn nun von
> dieser Summenformel verwenden?
Alles!
> Und was wird jetzt genau
> reduziert und oxidiert?
Das steht bereits in meiner ersten Antwort.
Gruß Christian
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