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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:22 Mi 08.12.2004 | | Autor: | Josh |
Hallo,
die Aufgabe lautet wie folgt:
Wasserstoffperoxid reagiert in schwefelsaurer Lösung mit Kaliumpermanganat-Lösung unter Sauerstoffentwicklung. Es entstehen Mangan(II)-Ionen. Entwickeln sie das Reaktionssymbol.
Und darunter:
Aufstellen von Teilsymbolen
Oxidation:___________________________________________(*(Faktor))
Reduktion:___________________________________________(*(Faktor))
Multiplikation und Addition der Teilsymbole
Oxidation:____________________________________________
Reduktion:____________________________________________
___________________________________________________________
Redoxreaaktion:________________________________________
Reaktionssymbol mit allen eingesetzten Stoffen
_____________________________________________________
Also, ich hab gar keine Ahnung wie ich an die Aufgabe ran gehen soll. Das ganze ist eine freiwillige Aufgabe, unsere Leherin hat schon gesagt, dass es sehr schwierig für uns wird, deshalb komm ich hier auch nicht weiter.
Alleine schon die Summenformel der einzelnen Stoffe zu ermitteln bringt mich zum verzweifeln, bitte hälft mir.
Gruß Micha
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HI!
Überleg dir erst mal welche Stoffe an der Reaktion beteiligt sind, dasbekommst du ja aus dem Text heraus: also in dem Fall, Wasserstoffperoxid (H2O2), Kaliumpermanganat(KMnO4) und rauskommen soll Sauerstoff und Mn2+
Anhand der Oxidationszahlen findest du raus, wo eine Oxidation und wo eine Reduktion stattfindet:
Ox: H2O2 ->O2 + 2H+ + 2e-
Red: MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4 H2O
Jetzt die obere Gleichung mit 5 und die untere mit 2 multiplizieren.
Das Ergebnis von den beiden kannst du dann in der Redox-Spalte zusammenfassen und ggf. kürzen.
Am Ende müsste dann meiner Meinung nach das rauskommen:
5H2O2 + 2K+ + 2MnO4- + 6H+ -> 5O2 + 2Mn2+ + 8 H2O
Falls du dazu noch Fragen hast meld dich einfach.
Liebe Grüße
Danny
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:50 Mi 08.12.2004 | | Autor: | Josh |
Hi Danny,
vielen Dank für deine schnelle Antwort.
3 kleine Fragen habe ich noch und zwar,
1. Mir ist nicht ganz schlüssig, wo die negativ geladenen Elektronen bei der Oxidation und der Reduktion herkommen....
2. Warum kommt in die Redoxreaktionsformel das K+ Ion vor und in der Reduktionsformel nicht?
3. Es müsste in der Redoxreaktionsformel glaube ich 16 H+ heißen und nicht 6 H+, oder täusche ich mich da?
Viele Grüße
Micha
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zu 1. Die Elektronen aus Red. und Ox. kommen von den Oxidationszahlen her. Du musst z.b. bei der Ox. einen Ladungsausgleich vornehmen, d.h. auf jeder Seite des Reaktionspfeil müssen gleich viele Ladungen stehen.
Bei: H2O2 -> O2 brauchst du 2 Protonen (H+) auf der rechten Seite und dann aber auch 2 e-,damit auf beiden seiten die gleiche Ladung steht. Außerdem werden bei der Oxidation Elektronen abgegeben, d.h. es werden Elektronen frei.
Bei der Reduktion ist es ähnlich, nur das da Elektronen aufgenommen werden.
zu 2. Das K+ hat mit der Redoxreaktion eigentlich gar nichts zu tun und deshalb kannst du es eigentlich weglassen. Zur Vollständigkeit wird es aber am Schluss nochmal dazugeschrieben, damit du dann wieder Kaliumpermanganat am Schluss stehen hast.
zu 3. Du hast am Schluss 16 H+ auf der linken Seite und 10 H+ auf der rechten Seite der Redoxreaktion stehen. Das kannst du kürzen und somit bleiben am Schluss 10 H+ auf der linken Seite stehen.
Ich hoffe, ich konnte dir deine Fragen einigermaßen beantworten, wenn trotzdem noch Fragen offen bleiben einfach nochmal melden.
Grüße
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