Redoxreaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 08:30 Mo 21.05.2007 | | Autor: | itse |
hallo,
Reaktionsgleichung:
$4 Fe + 3 [mm] O_2$ [/mm] ----> $2 [mm] Fe_2 O_3$
[/mm]
hierbei oxidiert das Eisen zu Eisenoxid, es gibt elektronen ab und der sauerstoff nimmt elektronen auf (reduktion)
Teigleichungen dazu:
$4 Fe ----> 4 [mm] Fe^2+ [/mm] + 6 e^-
$3 [mm] O_2 [/mm] + 6 e^- ----> 3 [mm] 0^2-
[/mm]
Daraus ergibt sich
$4 Fe + 3 [mm] O_2$ [/mm] ----> $2 [mm] Fe^2+ [/mm] + 3 [mm] O^2-$
[/mm]
passt das so. in diesem fall ist das eisen das reduktionsmittel und der sauerstoff das oxidationsmittel.
korrespondierendes redoxpaar I: reduktionsmittel I: eisen, oxidationsmittel II: sauerstoff
korrespondierendes redoxpaar II: reduktionsmittel II: eisenchlorid, oxidationsmittel I: sauerstoff
ist das okay? die oxidationszahlen entsprechen doch den wertigkeiten eines jeden elements, oder?
|
|
| |
|
Hallo itse,
die Gesamtredoxreaktionsgleichung ist noch O.K.; dann wirds aber grob falsch.
4 Fe + 3 [mm] O_{2} [/mm] --> 2 [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
Sauerstoff: 3 * -II = -VI
Eisen: -VI : 2 = -III [mm] \gdw [/mm] Eisen: +III, damit eine Formeleinheit Eisen(III)oxid neutral ist.
4 Fe --> 4 [mm] Fe^{3+} [/mm] + 12 [mm] e^{-}
[/mm]
3 [mm] O_{2} [/mm] + 12 [mm] e^{-} [/mm] --> 6 [mm] O^{2-}
[/mm]
Daraus ergibt sich:
4 Fe + 3 [mm] O_{2} [/mm] --> 4 [mm] Fe^{3+} [/mm] + 6 [mm] O^{2-}
[/mm]
Korrespond. Redoxpaar 1: Fe / [mm] Fe^{3+} [/mm]
Korrespond. Redoxpaar 2: [mm] O_{2} [/mm] / [mm] O^{2-}
[/mm]
LG, Martinius
|
|
|
|
