Redoxreaktion ausgleichen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Permanganat und Wasserstoffperoxid reagieren in wässriger Lsg unter Bildung von Sauerstoff und zweiwertigem Mangan.
Reaktionsgleichung? |
Hallo,
was gaaanz einfaches ^^:
Das soll die Lösung sein
2 [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + 5 [mm] H_{2}O_{2} [/mm] + 6 [mm] H^{+} [/mm] -> 2 [mm] Mn^{2+} [/mm] + 8 [mm] H_{2}O [/mm] + 5 [mm] O_{2}
[/mm]
aber:
* warum steht das Wasser auf der rechten Seite, obwohl "reagiert in wässriger Lösung" da steht? Müsste das dann nicht auf der Linken stehen und die Protonen auf der Rechten?
* mein Ladungsausgleich sieht folgendermaßen aus:
[mm] Mn^{+VII} [/mm] + 5 [mm] e^{-} [/mm] -> [mm] Mn^{+II}
[/mm]
[mm] O^{-I} [/mm] + [mm] e^{-} [/mm] -> [mm] O^{-II} [/mm] (das erste O kommt aus dem Peroxid, das 2. aus dem Wasser)
----------------------------
Jetzt habe ich 2 Oxidationen :|
also müsste ich für die Reduktion den entstehenden Reinsauerstoff nehmen?
[mm] O^{-I} [/mm] - [mm] e^{-} [/mm] -> [mm] O^{0}
[/mm]
dann wäre aber noch die Frage, wo ich in der Lösung meine 2 vor dem/den Mangan herbekomme.
Danke schonmal für Denkanstöße.
Grüße
Slartibartfast
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Hi, Slati,
> Permanganat und Wasserstoffperoxid reagieren in wässriger
> Lsg unter Bildung von Sauerstoff und zweiwertigem Mangan.
> Reaktionsgleichung?
> Das soll die Lösung sein
> 2 [mm]MnO_{4}^{-}[/mm] + 5 [mm]H_{2}O_{2}[/mm] + 6 [mm]H^{+}[/mm] -> 2 [mm]Mn^{2+}[/mm] + 8 [mm]H_{2}O[/mm] + 5 [mm]O_{2}[/mm]
> aber:
>
> * warum steht das Wasser auf der rechten Seite, obwohl
> "reagiert in wässriger Lösung" da steht?
Das Wasser ist für die gesamte Reaktion Lösungsmittel.
Das Lösungsmittel wird aber in einer solchen Reaktion nicht in die Reaktionsgleichung hineingeschrieben!
Demnach muss das Wasser auf der rechten Seite ein Reaktionsprodukt sein - und ist es auch: Es entsteht nämlich aus den Protonen und den Oxidionen!
(Im Übrigen sollte der Aufgabensteller aber tatsächlich darauf hinweisen, dass die Reaktion in SAURER wässriger Lösung stattfindet: In basischer Lösung entsteht nämlich kein zweiwertiges, sondern vierwertiges Mangan, "Braunstein"!)
> mein Ladungsausgleich sieht folgendermaßen aus:
>
> [mm]Mn^{+VII}[/mm] + 5 [mm]e^{-}[/mm] -> [mm]Mn^{+II}[/mm]
Formuliert Ihr das so? Gefällt mir zwar nicht - aber na gut!
> [mm]O^{-I}[/mm] + [mm]e^{-}[/mm] -> [mm]O^{-II}[/mm] (das erste O kommt aus dem
> Peroxid, das 2. aus dem Wasser)
> ----------------------------
>
> Jetzt habe ich 2 Oxidationen :|
> also müsste ich für die Reduktion den entstehenden
> Reinsauerstoff nehmen?
So ist es! Die von Dir formulierte "zweite Oxidation" findet so nicht statt! (Steht ja übrigens auch ganz oben im Text:
"...unter Bildung von Sauerstoff..."
>
> [mm]O^{-I}[/mm] - [mm]e^{-}[/mm] -> [mm]O^{0}[/mm]
Richtiger wäre aber: 2 [mm] O^{-I} \to O_{2} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
(denn Sauerstoff entsteht biatomar!)
> dann wäre aber noch die Frage, wo ich in der Lösung meine 2
> vor dem/den Mangan herbekomme.
Ganz klar: Wenn Du meinen Vorschlag befolgst, musst Du die Oxidation mit 2, die Reduktion mit 5 multiplizieren!
mfG!
Zwerglein
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Die Aufgabe war genau so in einer Klausur gestellt. Gut, ich wusste, dass unterschiedliche Produkte in saurer oder basischer Lösung rauskommen, aber die Frau ist eh etwas komisch.
Schreibweise: Wenn du was angenehmeres hast nur her damit ^^.
Ha, da war ich nah dran, nur hab ichs nicht konsequent weiter verfolgt.
Gruß
Slartibartfast
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