Redoxgleichungen aufstellen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Nabend erstmal,
nach einigem Stöbern bin ich hier auf diese tolle Seite gestoßen und wollte nun auch mal mein Glück versuchen.
Es geht um folgendes, nächste Woche steht schon eine Klausur in meinem Chemie-LK an ... allerdings bleiben mir dort noch einige Fragen unbeantwortet.
Zur Übung haben wir 3 Aufgaben aufbekommen, alles in "Wortgleichungen" (gibt es dieses Wort überhaupt?^^).
1.Salpetersäure + Schwefelwasserstoff --> Stickstoffmonoxid + Schwefel
2.Chlor + Kaliumiodat --> Kaliumperiodat + "?" (alkalisch)
3.Mangan(II)Sulfat + Ammoniumperoxodisulfat --> Mangandioxid + Ammoniumsulfat (sauer)
Soweit die Aufgabenstellungen, beim Einrichten der Gleichungen hat bei 1. noch alles weitestgehend gut geklappt.
1. HNO3 + H2S --> NO + S
Red: HNO3 + 3e- + 3H+ --> NO + H2O /*2
Ox: H2S --> S + 2e- + 2H+ /*3
------------------------------------------
2HNO3 + 3H2S --> 2NO + H20 + 3s
Also ich hoffe doch mal, dass das soweit noch richtig ist.
2. Bei dieser Aufgabe hat es bei mir dann schon aufgehört den letzen dazugehörigen Partner (?) ausfindig zu machen ...
3. MnSO4 + (NH4)2S2O8 --> MnO2 + (NH4)2SO4
Red: S3O82- + e- + H+ --> 2SO42-
Ox: MnSO4 --> MnO2 + 2e- + 2H+
Allerdings kann ja hier irgendetwas nicht stimmen, denn wo gehn die H+-Teilchen hin?
hmm, würd mich über jegwelche Hilfe sehr erfreuen.
Mfg Steve
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:08 Mo 17.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo CokeFridge und herzlich willkommen hier im Forum!
> Zur Übung haben wir 3 Aufgaben aufbekommen, alles in
> "Wortgleichungen" (gibt es dieses Wort überhaupt?^^).
Ja das gibts tatsächlich 
> 1.Salpetersäure + Schwefelwasserstoff --> Stickstoffmonoxid
> + Schwefel
> 2.Chlor + Kaliumiodat --> Kaliumperiodat + "?"
> (alkalisch)
> 3.Mangan(II)Sulfat + Ammoniumperoxodisulfat -->
> Mangandioxid + Ammoniumsulfat (sauer)
>
> Soweit die Aufgabenstellungen, beim Einrichten der
> Gleichungen hat bei 1. noch alles weitestgehend gut
> geklappt.
>
> 1. HNO3 + H2S --> NO + S
Das darfst du so nicht schreiben, weils stöchiometrisch nicht richtig ist, das würde dir in der Klausur als Fehler angestrichen.
> Red: HNO3 + 3e- + 3H+ --> NO + H2O /*2
> Ox: H2S --> S + 2e- + 2H+ /*3
> ------------------------------------------
> 2HNO3 + 3H2S --> 2NO + H20 + 3s
> Also ich hoffe doch mal, dass das soweit noch richtig
> ist.
Nein da hast du leider Fehler gemacht. Richtig müsste es so aussehen:
Oxidation: [mm] HNO_3+3H^{+}+3e^{-}-->NO+2H_2O [/mm] /*2
Reduktion: [mm]H_2S[/mm] [mm] -->S+2e^{-}+2H^{+} [/mm] /*3
----------------------------------------------------------
Bruttogleichung: [mm] 2HNO_3+3H_2S-->2NO+4H_2O+3S
[/mm]
> 2. Bei dieser Aufgabe hat es bei mir dann schon aufgehört
> den letzen dazugehörigen Partner (?) ausfindig zu machen
> ...
Ich muss gestehen, da bin ich im Moment auch überfragt, da muss ich mal Literatur bemühen, wenn ich was raus bekomme meld ich mich auf jeden Fall noch mal.
> 3. MnSO4 + (NH4)2S2O8 --> MnO2 + (NH4)2SO4
>
> Red: S3O82- + e- + H+ --> 2SO42-
> Ox: MnSO4 --> MnO2 + 2e- + 2H+
> Allerdings kann ja hier irgendetwas nicht stimmen,
> denn wo gehn die H+-Teilchen hin?
Stimmt die Gleichung ist leider absolut nicht richtig. Versuch doch mal eine stöchimetrisch ausgeglichene Gleichung hinzubekommen.
Dann leg ich dir noch folgende Seite ans Herz:
![[]](/images/popup.gif) http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/vlu/oxidationsz.vlu/Page/vsc/de/ch/11/aac/vorlesung/kap_4/kap4_4/kap44_6/kap446_5/kap4465_1.vscml.html
Versuchs noch einmal udn sollte es weiter Probleme geben weißt du ja wo du uns findest
Achte bitte noch auf die Schreibweise (Hoch und Tiefstellen), das erleichtert das lesen deiner Beiträge:https://vorhilfe.de/forumbedienung
Gruß ONeill
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Vielen Dank dir schon mal ONeill :)
Gut, dann ham sich meine Deutschkenntnisse schon einmal um ein Wort (Wortgleichungen) erweitert^^
Allerdings liegen diese mir nicht sonderlich (also die Wortgleichungen, nicht die Deutschkenntnisse), kennst du vielleicht ein paar Tipps wie man z.B. aus dem Wort "Ammoniumperoxodisulfat" schließen kann, dass es (NH4)2S2O8 ist?
Tue ich mich ein wenig schwer bei.
bzgl. der 1. Aufgabe, habe mich nur bei der Reduktion vertan und 1 H20 vergessen.
Ansonsten scheinen mir die Gleichungen relativ ähnlich.
zu der 2. Aufgabe ... lassen wir es einfach mal offen stehen, es sei denn irgendwer anders kommt auf eine gute Idee.
allerdings habe ich bei der Nummer 3 noch keinen weiteren Ansatz gefunden.
das (NH4)2 dürfte man doch streichen können, oder? nur ist das Ion dann positiv oder negativ geladen, bzw. der überbleibende Rest (S2O8)? Gibt es dort eine Regel?
Kann mir bei dieser Aufgabe absolut keinen reim daraufbilden.
Wäre nett wenn du mir nen "Denkanstoß" geben könntest.
Vielen dank nochmal und für alles weitere im vorraus auch schonmal. ;)
Mfg Steve
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hi du.
also NH4+ is immer positiv, weil das von NH3 kommt und dann is ja ein H dazugekommen und das muss immer positiv sein (H+).
Zu dem Ammoniumperoxodisulfat:
Ammonium kommt von Ammoniak und meint das Ion davon, darum auch AmmonIUM."ox" deutet immer auf Sauerstoff hin und "di" auf zwei. Sulfat heißt Schwefel,daher kommt das S.
Hoffe, das hilft dir weiter.
Miezekatze
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Hallo Steve,
2) Oxidation von Iodat in alkalischer Lösung bei 100°C durch Chlor:
[mm]IO_{3}^{-} + 2 OH^{-} \to IO_{4}^{-} + 2 e^{-} + H_{2}O[/mm]
[mm]Cl_{2} + 2 e^{-} \to 2 Cl^{-}[/mm]
---------------------------------------------------------
[mm]IO_{3}^{-} + 2 OH^{-} + Cl_{2} \to IO_{4}^{-} + 2 Cl^{-} + H_{2}O[/mm]
3) Oxidation von Mangansulfat durch Ammoniumperoxodisulfat:
[mm]S_{2}O_{8}^{2-} + 2 e^{-} \to 2 SO_{4}^{2-}[/mm]
[mm]Mn^{2+}+2H_{2}O \to MnO_{2}+ 2 e^{-} + 4 H^{+} [/mm]
----------------------------------------------------------
[mm]S_{2}O_{8}^{2-} + Mn^{2+}+2H_{2}O \to 2 SO_{4}^{2-}+MnO_{2}+ 4 H^{+} [/mm]
Mit Gegenionen könnte die Gleichung vielleicht lauten:
[mm](NH_{4})_{2}S_{2}O_{8} + MnSO_{4}+2H_{2}O \to 2 (NH_{4})HSO_{4}+MnO_{2}+ H_{2}SO_{4} [/mm]
LG, Martinius
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Hey,
Mir tun sich da allerdings direkt wieder 2 Fragen auf.
1. Wie kommst du dadrauf, dass bei der 2. Aufgabe Cl- Ionen bei rauskommen müssen?
2. In dieser Zeile "$ [mm] S_{2}O_{8}^{2-} [/mm] + 2 [mm] e^{-} \to [/mm] 2 [mm] SO_{4}^{2-} [/mm] $ ", woher kommen die 2 Elektronen? Links hätte Schwefel ja theoretisch die Oxidationszahl +7 aber da das ja nicht geht, und dort irgend eine O-O Bindung vorkommt bekommt der Schwefel dort +6. Rechts hat meiner Rechnung nach Schwefel allerdings auch die Oxidationszahl 6, da ja SO42- ja durch den Sauerstoff -8 hat und dann ja gilt "x + -8=-2
Oder habe ich mich grundsätzlich irgendwo vertan?
Mfg Steve
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Hallo,
> Hey,
> Mir tun sich da allerdings direkt wieder 2 Fragen auf.
>
> 1. Wie kommst du dadrauf, dass bei der 2. Aufgabe Cl- Ionen
> bei rauskommen müssen?
Wer seine Chemikalien kennt weiß, dass elementares Chlor ein starkes Oxidationsmittel ist. Iodat wird vom Chlor oxidiert zu Periodat, ergo wird Chlor von Iodat zum Chlorid reduziert. Negativere Oxidationsstufen des Chlors als das Chlorid gibt es nicht, zumindest nicht in wässriger Lösung.
> 2. In dieser Zeile "[mm] S_{2}O_{8}^{2-} + 2 e^{-} \to 2 SO_{4}^{2-}[/mm]
> ", woher kommen die 2 Elektronen? Links hätte Schwefel ja
> theoretisch die Oxidationszahl +7 aber da das ja nicht
> geht, und dort irgend eine O-O Bindung vorkommt bekommt der
> Schwefel dort +6. Rechts hat meiner Rechnung nach Schwefel
> allerdings auch die Oxidationszahl 6, da ja
> SO42- ja durch den Sauerstoff -8 hat
> und dann ja gilt "x + -8=-2
> Oder habe ich mich grundsätzlich irgendwo vertan?
In der Reduktionshalbgleichung
[mm] S_{2}O_{8}^{2-} + 2 e^{-} \to 2 SO_{4}^{2-}[/mm]
kommen die Elektronen vom Mangan(II)kation.
Im Peroxodisulfat hat Schwefel auch theoretisch nicht die Oxidationszahl +VII. Wie Du ganz richtig bemerkt hast, muss man den Peroxosauerstoff mit der Oxidationszahl -I berücksichtigen:
[mm] S_{2}O_{8}^{2-} [/mm] O: 6 * -II + 2 * -I + 2 * Ox.zahl(S) = -2
S: + VI
[Dateianhang nicht öffentlich]
Sonst alles O.K.
LG, Martinius
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: wmf) [nicht öffentlich]
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ah, vielen dank, das mit dem Chlor klingt relativ logisch.
jedoch bleibt mir meine Frage irgendwie noch unklar, denn dann sind ja schließlich beide Oxidationszahlen = VI .. somit bräuchte man ja gar keinen Elektronenausgleich.
aber wir nähern uns dem Ende, vielen Dank :)
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Hallo,
ja, ganz richtig gerechnet. Sowohl im Peroxodisulfat als auch im Sulfat hat der Schwefel die Oxidationszahl +VI.
Wenn man das Peroxodisulfat also reduziert,
[mm]S_{2}O_{8}^{2-} + 2 e^{-} \to 2 SO_{4}^{2-}[/mm]
dann reduziert man de facto nicht den Schwefel, sondern den Peroxosauerstoff darin, von -I zu -II.
LG, Martinius
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Ach so ist das gemeint.
Ja, jetzt verstehe ich das.
Auf den ersten Blick nur sehr verwirrend.^^
Nur eine kleine Frage am Rande habe ich noch, und zwar sind ja nur 2 der 8 Sauerstoff-Teilchen Peroxosauerstoffe, wie schreibt man denn so was? denn die übrigen 6 haben ja schließlich die -II Ladung.
Auf jeden Fall vielen, vielen Dank
Mfg Steve
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Hallo,
> Ach so ist das gemeint.
> Ja, jetzt verstehe ich das.
> Auf den ersten Blick nur sehr verwirrend.^^
>
> Nur eine kleine Frage am Rande habe ich noch, und zwar sind
> ja nur 2 der 8 Sauerstoff-Teilchen Peroxosauerstoffe, wie
> schreibt man denn so was? denn die übrigen 6 haben ja
> schließlich die -II Ladung.
Nicht Ladung, sondern Oxidationszahl!
Eine besondere Notation gibt es dafür nicht. Mit der Nomenklatur "Peroxo"-Disulfat ist eigentlich schon hinreichend deutlich gemacht, das die beiden Sulfatreste durch eine Peroxobrücke verbunden sind. Es wird erwartet, das man sich den Rest dann denkt, dass also die beiden Peroxo-Sauerstoffatome nur die Oxidationszahl -I tragen.
LG, Martinius
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