Redox Reaktion < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Ich habe da ne REDOX Reaktion !
HI + HNO3 --> I2 + No + H20
die Reduktive Teilreaktion is NO3 --> NO
und die oxidative : I --> I2
ich hab jetzt aber immer probleme aus der gesamten Gleichung die ox. und die red. teilgleichung rauszusuchen.
Gibts da irgend einen Trick?
Ich mein warum nehm ich zb bei NO3 und NO das O zum N dazu aber das H nicht?
lg
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Küss die Hand Frau Hofrat,
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
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> Ich habe da ne REDOX Reaktion !
> HI + HNO3 --> I2 + No + H20
> die Reduktive Teilreaktion is NO3 --> NO
> und die oxidative : I --> I2
Reduktion: [mm] $NO_3^{-}+4H^{+}+3e^{-}\rightleftharpoons [/mm] NO+2H_2O$
Oxidation: [mm] $2I^{-}\rightleftharpoons I_2+2e^{-}$
[/mm]
Zu den Halbreaktion gehören bei einer Redoxgleichung immer auch Elektronen.
Nun füge einmal die Teilreaktion zu einer Gesamtreaktion zusammen.
> ich hab jetzt aber immer probleme aus der gesamten
> Gleichung die ox. und die red. teilgleichung rauszusuchen.
> Gibts da irgend einen Trick?
> Ich mein warum nehm ich zb bei NO3 und NO das O zum N
> dazu aber das H nicht?
Weil [mm] H^{+} [/mm] mit O vom [mm] NO_3^{-} [/mm] zu einem weiteren Reaktionsprodukt reagiert: dem Wasser.
> lg
LG, Martinius
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