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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:40 Do 02.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Formulieren sie die ablaufenden Reaktionen in den beiden Halbzellen folgender
galvanischer Elemente:
a) Zn/Zn2+ und Ag/Ag+ b) Au/AuCl3 (aq) // Ag/AgNO3 (aq)
Welche Spannung liefern die galvanischen Zellen?
b) Minuspol: Ag Ag+ + e- *3 Pluspol: Au3+ + 3 e- Au
Gesamtreaktion: 3 Ag + Au3+ 3 Ag+ + Au
E = 1.38 V- 0.81 V = 0.57 V
Die 1.38V bei Gold sind mir nicht ganz klar, denn in meiner Redox Potentialtabelle, sehe ich bei Au3+ ein Potential von +1.50V
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Hi, Kuriger,
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> Hallo
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> Formulieren sie die ablaufenden Reaktionen in den beiden
> Halbzellen folgender
> galvanischer Elemente:
> a) Zn/Zn2+ und Ag/Ag+ b) Au/AuCl3 (aq) // Ag/AgNO3 (aq)
> Welche Spannung liefern die galvanischen Zellen?
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> b) Minuspol: Ag Ag+ + e- *3 Pluspol: Au3+ + 3 e-
> Au
> Gesamtreaktion: 3 Ag + Au3+ 3 Ag+ + Au
> E = 1.38 V- 0.81 V = 0.57 V
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> Die 1.38V bei Gold sind mir nicht ganz klar, denn in meiner
> Redox Potentialtabelle, sehe ich bei Au3+ ein Potential von
> +1.50V
Stimmt! In meiner Tabelle steht auch 1,50 V.
mfG!
Zwerglein
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