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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:36 Do 02.12.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Folgende Redoxreaktionen laufen spontan ab: 3 V + 2 Cr3+ 3 V2+ + 2 Cr
Ni + Sn2+ [mm] \to [/mm] Ni2+ + Sn
2 Cr + 3 Ni2+ [mm] \to [/mm] 2 Cr3+ + 3 Ni
Reagieren folgende Teilchen spontan miteinander? Wenn ja, vervollständigen sie die
Reaktionsgleichung.
a) 2 Cr + 3 [mm] Sn^{2+}
[/mm]
b) Ni + V2+ c) V + [mm] Sn^{2+}
[/mm]
Hallo Ich versteh das gar nicht. Sicherlich wird das was mit der elektrochemischen Spannungsreihe (Redox-Potential zu tun haben).
Wenn ich das richtig interpretieren sieht die Reaktion bei a) wie folgt aus:
2 Cr + 3 Sn ^{2+} [mm] \to 2Cr^{3+}
[/mm]
+ 3 Sn
das heisst, Cr wird oxidiert und Sn wird reduziert?
[mm] Cr^{3+}: [/mm] -0.74V
[mm] Sn^{2+}: [/mm] -0.14V
D. h. [mm] Cr^{3+} [/mm] ist unendler und hat entsprechend eine grössere tendenz Elektronen abzugeben. Also läuft diese Reaktion freiwillig ab?
Bei b)
Ni + V2+ [mm] \toV
[/mm]
V2+: -1.18V
Ni2+: -0.26V
Ni2+ hat eine kleinere Tendenz Elektronen abzugeben als V2+, dementsprechend läuft das ganze nicht freiwillig ab?
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Hi, Kuriger,
> Folgende Redoxreaktionen laufen spontan ab: 3 V + 2 Cr3+
> 3 V2+ + 2 Cr
> Ni + Sn2+ [mm]\to[/mm] Ni2+ + Sn
> 2 Cr + 3 Ni2+ [mm]\to[/mm] 2 Cr3+ + 3 Ni
>
> Reagieren folgende Teilchen spontan miteinander? Wenn ja,
> vervollständigen sie die Reaktionsgleichung.
> a) 2 Cr + 3 [mm]Sn^{2+}[/mm]
> b) Ni + V2+ c) V + [mm]Sn^{2+}[/mm]
>
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> Hallo Ich versteh das gar nicht. Sicherlich wird das was
> mit der elektrochemischen Spannungsreihe (Redox-Potential
> zu tun haben).
>
> Wenn ich das richtig interpretieren sieht die Reaktion bei
> a) wie folgt aus:
>
> 2 Cr + 3 Sn ^{2+} [mm]\to 2Cr^{3+}[/mm] + 3 Sn
>
> das heisst, Cr wird oxidiert und Sn wird reduziert?
>
> [mm]Cr^{3+}:[/mm] -0.74V
> [mm]Sn^{2+}:[/mm] -0.14V
>
> D. h. [mm]Cr^{3+}[/mm] ist unendler und hat entsprechend eine
> grössere tendenz Elektronen abzugeben. Also läuft diese
> Reaktion freiwillig ab?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Bei b)
>
> Ni + V2+ [mm]\toV[/mm]
>
>
> V2+: -1.18V
> Ni2+: -0.26V
>
>
> Ni2+ hat eine kleinere Tendenz Elektronen abzugeben als
> V2+, dementsprechend läuft das ganze nicht freiwillig ab?
Wieder
mfG!
Zwerglein
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