Reaktionsgleichung Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:29 So 05.11.2006 | | Autor: | Mausi23 |
| Aufgabe | | Chemie Reaktionszeit Rechnung |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Fe2o3+3Co=2Fe
leider komme ich auf keine Lösung, wehr kann mir helfen?
meine ansätze sind
Fe2o3+3Co=2Fe
M*m=m
weider weis ich nicht
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:11 So 05.11.2006 | | Autor: | leska |
Was ist eigentlich genau deine Frage?
Es handelt sich bei der (unvollständigen) Reaktionsgleichung um die Reduktion von Eisenoxid mit Hilfe von Kohlenmonoxid, ein technischer Prozess. Es geht darum, wie man aus dem in der Natur vorkommenden Eisenoxid (Eisenerz) das metallische (elementare) Eisen gewinnen kann.
Die vollständige Gleichung muss lauten:
Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2
Dieses Eisenoxid (es gibt auch noch andere) enthält dreiwertiges Eisen. Das kann man ausrechnen, wenn man weiß, dass Sauerstoff in Oxiden gewöhnlich die Ladung
-2 hat. 3 Sauerstoffionen mit Ladung -2 ergeben zusammen
-6. Also muss jedes Eisenion die Ladung +3 haben, damit die Ladungen in der Formeleinheit ausgeglichen sind.
Bei der Reduktion zu elementarem Eisen (Ladungszahl Null) müssen vom Eisen also insgesamt 6 Elektronen aufgenommen werden.
Diese 6 Elektronen stammen vom Kohlenmonoxid, das bei der Oxidation zum Kohlendioxid von der Oxidationszahl +2 zur Oxidationszahl +4 übergeht, also 2 Elektronen pro Kohlenstoffatom, also 3 Kohlenmonoxidmoleküle.
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 19:08 So 05.11.2006 | | Autor: | Mausi23 |
| Aufgabe | Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2
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Also ich verstehe das so
Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2
U*N=M
2FE+3CO = FE2O3
2mol*33 mol 1mol * 160g/mol
56g 59g/mol
mFE2O3 nFe2O3 * UFe2o3
=
mFE nFE* UFe
stimmt das, leider weis ich nicht weider.
> Was ist eigentlich genau deine Frage?
>
> Es handelt sich bei der (unvollständigen)
> Reaktionsgleichung um die Reduktion von Eisenoxid mit Hilfe
> von Kohlenmonoxid, ein technischer Prozess. Es geht darum,
> wie man aus dem in der Natur vorkommenden Eisenoxid
> (Eisenerz) das metallische (elementare) Eisen gewinnen
> kann.
> Die vollständige Gleichung muss lauten:
>
> Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2
>
> Dieses Eisenoxid (es gibt auch noch andere) enthält
> dreiwertiges Eisen. Das kann man ausrechnen, wenn man weiß,
> dass Sauerstoff in Oxiden gewöhnlich die Ladung
> -2 hat. 3 Sauerstoffionen mit Ladung -2 ergeben zusammen
> -6. Also muss jedes Eisenion die Ladung +3 haben, damit
> die Ladungen in der Formeleinheit ausgeglichen sind.
>
> Bei der Reduktion zu elementarem Eisen (Ladungszahl Null)
> müssen vom Eisen also insgesamt 6 Elektronen aufgenommen
> werden.
> Diese 6 Elektronen stammen vom Kohlenmonoxid, das bei der
> Oxidation zum Kohlendioxid von der Oxidationszahl +2 zur
> Oxidationszahl +4 übergeht, also 2 Elektronen pro
> Kohlenstoffatom, also 3 Kohlenmonoxidmoleküle.
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![[verwirrt]](/images/smileys/verwirrt.gif "[verwirrt]"){kind=small}
) Rechnung ein.
