Reaktionsgeschwindigkeit < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Um welchen Faktor ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion (Temperatur konstant bei 300 K), wenn die die Aktivierungsenergie durch Einsatz eines Katalysators von 50 auf 25 kJ/Mol herabgesetzt wird? |
Meine Idee war jetzt die Benutzung der Arrhenius Gleichung:
k= A*exp^(-Ea/RT)
Allerdings weiß ich nicht, ob sich die Aktivierungsenergie proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit verhält.
Verdoppelt sich die Geschwindigkeit bei Halbierung der Aktivierungsenergie?
Vielen Dank
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:05 Mo 02.12.2019 | | Autor: | chrisno |
> Um welchen Faktor ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit
> einer Reaktion (Temperatur konstant bei 300 K), wenn die
> die Aktivierungsenergie durch Einsatz eines Katalysators
> von 50 auf 25 kJ/Mol herabgesetzt wird?
> Meine Idee war jetzt die Benutzung der Arrhenius
> Gleichung:
> k= A*exp^(-Ea/RT)
Das ist der richtige Zugang
>
> Allerdings weiß ich nicht, ob sich die Aktivierungsenergie
> proportional zur Reaktionsgeschwindigkeit verhält.
Das wiederum ist sehr merkwürdig ...
> Verdoppelt sich die Geschwindigkeit bei Halbierung der
> Aktivierungsenergie?
Das wäre Zufall, da eine Exponentialfunktion vorleigt.
Die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k ist für diese Aufgabenstellung dei Reaktionsgeschwindigkeit.
A ist konstant, brauchen wir nicht weiter zu betrachten.
Ea wird halbiert, also vorher Ea, nachher $0,5 * Ea$.
Nun rechne [mm] $k_{vorher} [/mm] = exp(-Ea/RT)$ und [mm] $k_{nachher} [/mm] = exp(-0,5*Ea/RT)$
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