Quantitative Bestimmung von C < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | gesucht:
a)Masse des Methanols
b)Masse v. Kohlenstoff
geg.:
dichte Methanol = 0,79 g/ml ( bei 293K)
V Methanol = 0,1 ml |
Da ich leider keine vorstellungen von chem. vorgängen und berechnungen habe, stehe ich bei dieser Aufgabe irgend allein im Wald. Mit hilfe von google hab ich auch nichts gefunden was mir richtig helfen konnte (hat mich alles nur noch mehr verwirrt ).
zu a) hab ich schon einen Ansatzs denke ich:
da [mm] M=\bruch{m}{n} [/mm] muss m= n [mm] \* [/mm] M sein
M von Methanol = 32,04
d.h. ich muss noch n berechnen dazu nutze ich das molare Volumen( ich nenns mal Vm)
Vm= 22,4 l/mol
n= [mm] \bruch{V}{Vm}
[/mm]
es ergibt sich [mm] n=\bruch{0,0001 l}{22,4 l/mol}
[/mm]
also n= 0,00000446 mol
für die Masse des Methanols ergibt sich nun
m= o,ooooo446 mol [mm] \* [/mm] 32,04 g/mol
m= 0,0001429 g/mol
das wär mein Ansatz zu a) aber ich hab keine Ahnung ob ichs richtig gemacht habe. Zu b) fällt mir leider nichts ein. Würdet ihr mir bitte bei diesen aufgaben helfen? D.h. bei ja eventuell Fehleraufzeigen und zu b einen Ansatz einbringen?
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Soulcleaner,
> gesucht:
> a)Masse des Methanols
> b)Masse v. Kohlenstoff
>
> geg.:
> dichte Methanol = 0,79 g/ml ( bei 293K)
> V Methanol = 0,1 ml
Du musst Dir angewöhnen, vollständige Fragen zu stellen!
Wenn ich das richtig sehe, sollst Du ausrechnen, wie viel Gramm (Masse!) Methanol in 0,1 ml Methanol der Dichte 0,79 g/ml ist?
Na: Das ist doch einfach: m(Methanol) = 0,1 ml * 0,79 g/ml = 0,079 g.
Oder war die Stoffmenge gefragt? Die hätte die Benennung "mol"; die Masse NICHT!
> zu a) hab ich schon einen Ansatzs denke ich:
>
> da [mm]M=\bruch{m}{n}[/mm] muss m= n [mm]\*[/mm] M sein
> M von Methanol = 32,04
Benennung: g/mol!
> d.h. ich muss noch n berechnen dazu nutze ich das molare
> Volumen( ich nenns mal Vm)
> Vm= 22,4 l/mol
Diese Größe gilt NUR FÜR GASE!!!
Methanol ist eine Flüssigkeit!
(Stell Dir mal vor, 22,4 l Methanol würden lediglich 32,04 g wiegen!)
> das wär mein Ansatz zu a) aber ich hab keine Ahnung ob ichs
> richtig gemacht habe.
Sieh' Dir erst mal meine Bemerkungen zu a) an.
> Zu b) fällt mir leider nichts ein.
Mir auch nicht, wenn Du nichts weiter dazu sagst.
Ist z.B. gefragt, wieviel Gramm C in den oben erwähnten 0,1 ml Methanol drin sind? Oder um was für Kohlenstoff geht's?
mfG!
Zwerglein
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| Aufgabe | a) Die Masse von Methanol ( V = 0,1 ml). , mit einer dichte von 0,79 g/ml soll berechnet werden!
b) Berechnen sie die Masse Kohlenstoff die im Methanol enthalten ist ebenfalls aus! |
Dies ist der genaue wortlaut der Aufgaben etwas verkürzt ( vorher wird das Experiment dazu noch mal beschrieben).
D.h. dank zwerglein ist a) gelöst nun fehlt noch b), was die Masse an Kohlenstoff in Methanol ist.
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Hi, Soulcleaner,
dann ist's also so, wie ich vermutet habe.
Nun gilt:
M(C) = 12,011 g/mol
[mm] M(CH_{3}OH) [/mm] = 32,043 g/mol
[mm] m(CH_{3}OH) [/mm] = 0,079 g
m(C) = ?
Es gilt die Proportionalitätsgleichung:
[mm] \bruch{m(C)}{M(C)} [/mm] = [mm] \bruch{m(CH_{3}OH)}{M(CH_{3}OH)} [/mm]
was man nach Einsetzen der bekannten Zahlen umformen kann in:
m(C) = [mm] \bruch{0,079 g * 12,011 g/mol}{32,043 g/mol} \approx [/mm] 0,030 g = 30 mg.
mfG!
Zwerglein
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