matheraum.de
Raum für Mathematik
Offene Informations- und Nachhilfegemeinschaft

Für Schüler, Studenten, Lehrer, Mathematik-Interessierte.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Schulmathe
  Status Primarstufe
  Status Mathe Klassen 5-7
  Status Mathe Klassen 8-10
  Status Oberstufenmathe
    Status Schul-Analysis
    Status Lin. Algebra/Vektor
    Status Stochastik
    Status Abivorbereitung
  Status Mathe-Wettbewerbe
    Status Bundeswettb. Mathe
    Status Deutsche MO
    Status Internationale MO
    Status MO andere Länder
    Status Känguru
  Status Sonstiges

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Weitere Fächer:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
StartseiteMatheForenChemiePufferaufgaben
Foren für weitere Schulfächer findest Du auf www.vorhilfe.de z.B. Deutsch • Englisch • Französisch • Latein • Spanisch • Russisch • Griechisch
Forum "Chemie" - Pufferaufgaben
Pufferaufgaben < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Pufferaufgaben: Tipp
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:01 Do 06.05.2010
Autor: chemiedude

Aufgabe
In 500ml einer Pufferlösung sind je 1Mol Essigsäure und 1 Mol Na-Ac. Welcher pH stellt sich ein?

Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 500ml 0,2M HCl hinzugegeben werden?
Welcher ph_wert stellt sich ein, bei zugabe von 500ml 0,2M HCl zu 500ml einer Pufferlösung, welche nur 0,2Mol HAC und 0,2Mol NaAc enthält?
Welche Masse an Kaliumhydrogenphosphat und Dikaliumhydrogenphosphat werden jeweils benötigt, um 1 Liter eines 0,2molaren Phosphatpuffers anzusetzen?

Hallo bin neu und hoffe alles richtig zu machen!

a)
[mm] c_{Säure}=c_{Base} [/mm] => pH=pKs=4,75

b)
c_AC=2mol/L  c_NaAC=2mol/L

[mm] c_{HCL}=0,2mol/L [/mm] , es werden nur 500ml hinzugegeben. Also 0,1mol/L , da [mm] V_{ges}=1l [/mm]

-> [mm] pH=pks+log(\bruch{2-0,1}{2+0,1}) [/mm]

stimmt das?

c)
[mm] c_{Säure}=c_{Base}=0,4mol/L [/mm]    

=> [mm] pH=pKs+log(\bruch{0,4-0,1}{0,4+0,1}) [/mm]

richtiger Ansatz?

c)

Da weiss ich nur:

[mm] c_{Säure}+c_{Base}=c_{Puffer} [/mm]

dann noch:  c=n/V

bitte um Hilfe

danke

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt


        
Bezug
Pufferaufgaben: Aufgabe a.
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:26 Do 06.05.2010
Autor: Zwerglein

Hi, chemiedude,

> In 500ml einer Pufferlösung sind je 1Mol Essigsäure und 1
> Mol Na-Ac. Welcher pH stellt sich ein?
>  
> Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 500ml 0,2M HCl
> hinzugegeben werden?
>  Welcher ph_wert stellt sich ein, bei zugabe von 500ml 0,2M
> HCl zu 500ml einer Pufferlösung, welche nur 0,2Mol HAC und
> 0,2Mol NaAc enthält?
>  Welche Masse an Kaliumhydrogenphosphat und
> Dikaliumhydrogenphosphat werden jeweils benötigt, um 1
> Liter eines 0,2molaren Phosphatpuffers anzusetzen?

> a)
>  [mm]c_{Säure}=c_{Base}[/mm] => pH=pKs=4,75

[ok]

> b)
> c_AC=2mol/L  c_NaAC=2mol/L
>
> [mm]c_{HCL}=0,2mol/L[/mm] , es werden nur 500ml hinzugegeben. Also
> 0,1mol/L , da [mm]V_{ges}=1l[/mm]

nicht 0,1 mol/l sondern nur: 0,1 mol.
Die Konzentration ändert sich durch das gegebene Volumen nicht,
sondern die Stoffmenge!
  

> -> [mm]pH=pks+log(\bruch{2-0,1}{2+0,1})[/mm]
>  
> stimmt das?

Leider nein!
Also: Du hast 1 mol Azetat in der Lösung, gibst 0,1 mol HCl zu.
Dieses reagiert praktisch vollständig mit dem Azetat zu Essigsäure,
sodass nur noch 0,9 mol Azetat, dafür aber 1,1 mol Essigsäure in der Lösung sind.
Da das Volumen nun insgesamt 1 Liter ist, erhältst Du die entsprechenden Konzentrationen!

Also: [mm] pH=pks+log(\bruch{1-0,1}{1+0,1}) [/mm]

Die anderen später!

mfG!
Zwerglein  


Bezug
                
Bezug
Pufferaufgaben: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 16:25 Sa 08.05.2010
Autor: chemiedude

Hallo,

ich habe jetzt alle gelöst, bis auf die Aufgabe d, kannst du mir da vielleicht noch einmal helfen?

mir fehlt da irgendwie immer der pH wert ?

ph=pks+log(c(base)/c(säure))  

und c_puffer=c(base)+c(säure)

pKs ist 6,86

gruß und danke

Bezug
                        
Bezug
Pufferaufgaben: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 11:10 So 09.05.2010
Autor: Zwerglein

Hi, chemiedude,

> ich habe jetzt alle gelöst, bis auf die Aufgabe d, kannst
> du mir da vielleicht noch einmal helfen?
>  
> mir fehlt da irgendwie immer der pH wert ?
>  
> ph=pks+log(c(base)/c(säure))  
>
> und c_puffer=c(base)+c(säure)
>  
> pKs ist 6,86

Was verstehst Du unter "Aufgabe d"?
Die 4.Aufgabe, die Du aufgeschrieben hast, handelt doch lediglich davon,
die Massen von Hydrogenphosphat bzw. Dihydrogenphosphat auszurechnen!?

mfG!
Zwérglein

Bezug
                                
Bezug
Pufferaufgaben: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 12:57 So 09.05.2010
Autor: chemiedude

hallo,

ja schon, aber kann ich denn einfach vin einem äquimolaren puffer ausgehen?

also 0,1molar säure und 0,1 molar salz?

Bezug
                                        
Bezug
Pufferaufgaben: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 19:22 So 09.05.2010
Autor: Zwerglein

Hi, chemiedude,

> hallo,
>  
> ja schon, aber kann ich denn einfach von einem äquimolaren
> puffer ausgehen?
>  
> also 0,1molar säure und 0,1 molar salz?

Genauso hätt' ich die Aufgabe verstanden!

mfG!
Zwerglein


Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.schulmatheforum.de
[ Startseite | Forum | Wissen | Kurse | Mitglieder | Team | Impressum ]