Permanganometrie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:07 Mi 02.07.2008 | | Autor: | Waschi |
Hallo,
ich möchte eine permanganometrische Oxalatbestimmung auswerten.
Im Lehrbuch habe ich folgendes gefunden:
1 mL 0,1m(1/5 [mm] KMnO_4) [/mm] zeigt 0,1m äqivalent Natriumoxalat (1/2 Oxalat) an.
demzufolge wären es 6,7 mg Oxalsäure/ ml [mm] KMnO_4
[/mm]
Nun versuche ich selbst auf diesen Faktor zu kommen.
Klappt aber irgendwie nicht aber vllt findet ja hier jemand meinen Fehler.
Vorweg: es reagieren 2 Permanganat mit 5 Oxalsäure
gegeben war eine maßlösung: 0,1M(1/5 [mm] KMnO_4) [/mm] bzw. 1/50 mol [mm] KMnO_4 [/mm] sollte aber das gleiche sein.
ok, jetzt n=c*V ,da habe ich noch keinen Fehler.
nun müsste ja gelten: n(1/5 [mm] KMnO_4)=1/2n(Oxalat)
[/mm]
daraus folgt: 2n(1/5 [mm] KMnO_4)=n(Oxalat)
[/mm]
wenn ich jetzt für M(Oxalat)=133,999 g/mol verwende komme
ich nicht auf die 6,7mg
woran kann dies liegen? Habe ich bei meinen stöchiometrischen Überlegungen einen Fehler gemacht?
Gruß Waschi
|
|
| |
|
Hallo,
> Hallo,
>
> ich möchte eine permanganometrische Oxalatbestimmung
> auswerten.
>
> Im Lehrbuch habe ich folgendes gefunden:
>
> 1 mL 0,1m(1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] zeigt 0,1m äqivalent Natriumoxalat
> (1/2 Oxalat) an.
Dieser Satz ist so nicht richtig: 1.) schreibt man kein kleines m sondern ein großes M für "molar" und 2.) gibt der Satz keinen Sinn, weil im 2. Satzteil die Volumenangabe fehlt, resp. die Molangabe fehlt:
1 mL 0,1 M (1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] sind [mm] 10^{-4} [/mm] Mol Natriumoxalat (1/2 Oxalat) äquivalent.
> demzufolge wären es 6,7 mg Oxalsäure/ ml [mm]KMnO_4[/mm]
Nein. 1 ml [mm] \bruch{1}{50} [/mm] M [mm] KMnO_4-Lsg. [/mm] ist 4,502 mg Oxalsäure äquivalent, bzw. 6,7 mg Natriumoxalat.
> Nun versuche ich selbst auf diesen Faktor zu kommen.
> Klappt aber irgendwie nicht aber vllt findet ja hier
> jemand meinen Fehler.
>
> Vorweg: es reagieren 2 Permanganat mit 5 Oxalsäure
Das ist richtig. Am besten, man schreibt sich die Reaktionsgleichung hin, um Irrtümer zu vermeiden.
[mm] $C_{2}O_{4}^{2-} \to [/mm] 2 [mm] CO_2 [/mm] + [mm] 2e^{-}$
[/mm]
[mm] $MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-} \to Mn^{2+}+4 H_{2}O$
[/mm]
------------------------------------
$2 [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + 5 [mm] C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+} \to 2Mn^{2+}+10 CO_2+8 H_{2}O$
[/mm]
> gegeben war eine maßlösung: 0,1M(1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] bzw. 1/50 mol
> [mm]KMnO_4[/mm] sollte aber das gleiche sein.
>
> ok, jetzt n=c*V ,da habe ich noch keinen Fehler.
>
> nun müsste ja gelten: n(1/5 [mm]KMnO_4)=1/2n(Oxalat)[/mm]
Wenn Du mit 10 multiplizierst, erhältst Du die Reaktionsgleichung:
2 Mol [mm] KMnO_4 [/mm] entsprechen 5 Mol Oxalat.
> daraus folgt: 2n(1/5 [mm]KMnO_4)=n(Oxalat)[/mm]
Ja, auch richtig.
> wenn ich jetzt für M(Oxalat)=133,999 g/mol verwende komme
> ich nicht auf die 6,7mg
> woran kann dies liegen? Habe ich bei meinen
> stöchiometrischen Überlegungen einen Fehler gemacht?
>
> Gruß Waschi
Ich verstehe nicht ganz den Sinn deiner Rechenübung. Vielleicht verwechselst Du Stoffmenge mit Molmasse?
Du hast oben doch schon alles was Du brauchst:
1 ml [mm] \bruch{1}{50} [/mm] M [mm] KMnO_4-Lsg. [/mm] ist 4,502 mg Oxalsäure äquivalent, bzw. 6,7 mg Natriumoxalat.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:08 Mi 02.07.2008 | | Autor: | Waschi |
nein, habe nichts verwechselt. nur ein dummer rechenfehler.
bin jetzt auch darauf gekommen. hatte mich vorhin übrigens nur verschrieben. meinte schon das Na-Oxalat nicht die Oxalsäure.
|
|
|
|
