Oxidationszahl, Stöchiometrie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:21 Mi 11.01.2006 | | Autor: | Molch |
Hallo!
Ich habe eine Frage bzgl. der Oxidationszahlen in der Verbindung [mm] S_{2}O_{8}^{2-}. [/mm] Schwefel hat als maximale positive Oxidationszahl +6, Sauerstoff immer -2. Wenn ich das nun aufsummiere ergibt das aber trotz der zweifachen negativen Ladung einen negativen Überschuss von -2. Wie lässt sich dies erklären?
Ein weiteres Problem habe ich mit folgender Aufgabe:
" 25g NaOh werden mit Wasser zu 500ml Lösung gelöst.
a) Berechnen Sie die molare Konzentration!
b) Geben Sie die Gleichung der Neutralisiation mit [mm] HNO_{3} [/mm] an.
c) Wieviel 1-molare [mm] HNO_{3}-Lösung [/mm] wird zur Neutralisation von einem Liter der oben genannten Lösung benötigt?"
Meine Lösungen für a und b lauten wie folgt:
a) [mm] c=\bruch{n}{V}=\bruch{m}{M*V}=1,25009mol/l
[/mm]
b) NaOH + [mm] HNO_{3} [/mm] -> Na + [mm] NO_{3} +H_{2}O
[/mm]
Stimmen diese? Für einen Tipp zum Ansatz zur Aufgabe c wäre ich sehr dankbar, denn ich weiß nicht wie man überhaupt beginnen muss. Müssen die Stoffmengen übereinstimmen?
Und die letzte Frage ist bzgl. folgender Aufgabe:
"4,22 g einer Mischung von [mm] CaCl_{2} [/mm] und NaCl wurden in Wasser gelöst und die [mm] Ca^{2-}-Ionen [/mm] vollständig mit Sodalösung als Carbonat gefällt. Das abfiltrierte [mm] CaCO_{3} [/mm] wurde durch Flühen in CaO überführt. Die Auswaage an CaO betrug 0,959g CaO. Berechnen Sie den Gehalt an [mm] CaCl_{2} [/mm] in dem Gemisch!"
Hierbei lautet mein Ansatz:
[mm] CaCO_{3} [/mm] -> CaO + [mm] CO_{2}
[/mm]
[mm] n(CaO)=\bruch{m(CaO)}{M(CaO)}=0,0171mol
[/mm]
[mm] m(CaCO_{3})=n*M(CaCO_{3})=1,71159g
[/mm]
Nun würde ich die Reaktionsgleichung für die Fällung aufstellen. Jedoch genau bei der liegt mein Problem.
Für jegliche Hilfe bin ich wie immer äußerst dankbar!
Gruß, Molch
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:54 Mi 11.01.2006 | | Autor: | ONeill |
Hy!
Hier ist erstmal meine Hilfe zur ersten Aufgabe, die zweite muss ich mir nochmal genauer ansehen.
Ich verstehe dein Problem bei den Oxidationszahlen nicht.
Schwefel hat in diesm Fall die Oxidationsstufe +6, da es zweimal vorliegt also insgesammt +12.
Dagegen haben wir dann 7mal Sauerstoff mit jeweils -2 (ist auch nicht immer so! zb. bei Peroxiden!)macht also insgesammt -14.
-14+12=-2 und das entsprecht der Ladung des Moleküls.
1a) 1,25 ist richtig
1b)Deine Reaktionsgleichung ist fast richtig:
NaOH+HNO3--> NaNO3+H2O
1c.) Du brauchst nicht die selbe Menge (Gewicht), sondern die selbe Teilchenanzahl (in Mol). Da du bereits weißt, dass 1,25 Mol in der Lösung sind, brauchst du zum neutralisieren auch 1,25 Mol HNO3. Das musst du dann nur noch ins Gewicht umrechnen.
Wie gesagt muss ich mir den zweiten Aufgabenteil noch genauer ansehen. Ich hoffe ich konnte dir schonmal helfen.
ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 20:57 Mi 11.01.2006 | | Autor: | Molch |
Danke ersteinmal für die Hilfe!
Es liegen leider 8 Sauerstoffatome vor, bei 7 würde es ja genau aufgehen.
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Hi, Molch,
> Ich habe eine Frage bzgl. der Oxidationszahlen in der
> Verbindung [mm]S_{2}O_{8}^{2-}.[/mm] Schwefel hat als maximale
> positive Oxidationszahl +6, Sauerstoff immer -2. Wenn ich
> das nun aufsummiere ergibt das aber trotz der zweifachen
> negativen Ladung einen negativen Überschuss von -2. Wie
> lässt sich dies erklären?
Ganz einfach! Ein Ion mit der Formel [mm] S_{2}O_{8}^{2-} [/mm] gibt es nicht!
Wie schon O'Neill bemerkt hat, muss es sich wohl um [mm] S_{2}O_{7}^{2-} [/mm] handeln - und da hat der Schwefel die gewünschte Oxidationsstufe +6.
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:14 Mi 11.01.2006 | | Autor: | Molch |
Hi!
Ist diese Verbindung dann nur in Verbindungen mit anderen Elementen / Verbindungen existent?
Eine Aufgabe in einer Probeklausur lautet nämlich die Oxidationszahlen und -reaktion/Redoxreaktion von Peroxodisulfat [mm] S_{2}O_{8}^{2-} [/mm] mit Cr zu [mm] SO_{2} [/mm] und [mm] CrO_{4}^{-} [/mm] zu bestimmen.
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:18 Mi 11.01.2006 | | Autor: | ONeill |
Hier siehst du wie das Molekül aussieht:
[Dateianhang nicht öffentlich]
dabei hat S Oxidationsstufe +VI
6 der 8 O haben die Oxidationsstufe -II
und 2 der 8 O haben Oxidationsstufe -I
ONeill
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 17:33 Do 12.01.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Molch und O'Neill,
stimmt!
Hab's auch grad gefunden!
Die Verbindung ist mir bisher noch nicht untergekommen!
mfG!
Zwerglein
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:14 Mi 11.01.2006 | | Autor: | ONeill |
Also nochmal zur Schwefelverbindung.
Ich glaube die Verbindung könnte es geben. Müsste sich dann um Peroxoschwefel-Irgendwas (sorry genau weiß ich es nicht) handeln. Somit hat dann O teilweise die Oxidationszahl +I und dann geht das Ganze auf.
Nun zur zweiten Aufgabe.Ich würde so vorgehen:
Du hast (am Ende) 0,959g CaO daruas rechnest du die Teilchenzahl aus: das sind gerundet etwa 0,01709 Mol (habe mit den ungerundeten Werten aus dem Taschenrechner weitergerechnet).
Wenn du 0,01709 Mol an Cao hast, dann hast du vorher genauso viele Mol an Ca2+ Ionen in Lösung gehabt.
Dann rechnest du aus, wie schwer 0,01709 Mol CaCl2 wären. Da hab ich 1,899g raus.
In der Ausgangslösung hattest du also etwa 1,899g CaCl2 und 2,32g NaOH(macht zusammen 4,22g.
Ich hoffe ich habe die Aufgabe richtig verstanden ^^.
Reaktionsgleichung beim ausfällen müsste so aussehen:
Ca2+ +CO3 2- --> CaCo3
Sorry, aber ich weiß nicht wie man Hoch-Teifzahlen hier schreibt.
Ich hoffe ich konnte etwas Licht ins Dunkel bringen.
ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:27 Mi 11.01.2006 | | Autor: | Molch |
Vielen Dank für die ausführliche und schnelle Hilfe!
Hochzahlen macht man (ohne das * dazwischen): ^*{Hochzahl}
Tiefzahlen: _*{Tiefzahl}
Gruß, Molch
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