Oxidationszahl < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:50 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo liebe Forenmitglieder
Ich soll den Oxidationsteil bestimmen
Pb + [mm] PbO_2 [/mm] + 4 [mm] H_3O^{+} [/mm] + [mm] 2SO_4^{2-} \to 2PbSO_4 [/mm] + 6H_2O
Bei der Oxidationszahlbestimmung habe ich gerade beim [mm] H_3O^{+} [/mm] etwas mühe: [mm] H_2 [/mm] O: H Oxidationszahl 1+, O: 2-, durch das zustzliche Proton bei [mm] H_3O^{+} [/mm] ändert sich die Oxidationszahl von 0: auf 1-?
Auch habe ich Probleme beim 2 [mm] SO_4_{2-}..wieso [/mm] steht das _{2-}? sind ja beides zwei nichtmetallatome also entsteht ein Molekül? aber was soll das 2.?
Danke, Gruss Kuriger
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:53 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo noch eine Anregung...
2 [mm] PbSO_4 [/mm] ist ja ein Molekülion. Kann ich hier aus dem Schiff aus die Oxidationszahlen überhaupt sagen?
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:54 So 05.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> 2 [mm]PbSO_4[/mm] ist ja ein Molekülion. Kann ich hier aus dem
> Schiff aus die Oxidationszahlen überhaupt sagen?
Bleisulfat ist kein Molekülion, das Sulfat Anion [mm] SO_4^{2-} [/mm] wäre eins, dennoch kannst Du die Oxidationszahlen bestimmen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:01 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Wieso ist es keines?
[mm] SO_4 [/mm] ist ja ein Molekül und Pb ist ein Metallatom? Das gibt doch eine Molekülion?
Ich habe mit: [mm] SO_4^{2-} [/mm] Probleme. wie kommt das zustande? Schwefel und Sauerstoff haben doch 4 Valenzelektronen? Die reagieren wohl gar nicht miteinander?
Danke, Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:10 So 05.09.2010 | | Autor: | leduart |
Hallo
[mm] SO_4 [/mm] ist kein Molekuel, das es gibt. Ueberleg dir mal ein paar S verbindungen, die du kennst und ein paar O Verbindungen, wie kommst du auf 4 Wertig?
Chemie immer mit ner Periodentafel neben sich betrieben!
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:13 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo Leduart Ja das habe ich erkannt....das da was nicht funktioniert...Aber wie sieht denn das Gebilde auf?
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:23 So 05.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Das ist das Sulfatanion:
[Dateianhang nicht öffentlich]
Gruß Christian
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: gif) [nicht öffentlich]
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:12 Mo 06.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo ONeill
Ich verstehe das mit dem Sulfatanion leider noch nicht wirklich.
Mir ist unklar wie dieses Sulfat gebildet werden kann.
Entstehen Anionen (und Kationen) nicht nur zwischen metallatomen und nicht Metallatomen?
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:40 Mo 06.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Mir ist unklar wie dieses Sulfat gebildet werden kann.
> Entstehen Anionen (und Kationen) nicht nur zwischen
> metallatomen und nicht Metallatomen?
> Danke, gruss Kuriger
Ok sagen wir mal Du willst Schwefelsäure herstellen. Dann wird S zu [mm]SO_2[/mm] oxidiert, anschließend erfolgt die Oxidation zu [mm]SO_3[/mm] und das wird in Wasser eingeleitet (bzw. in Schwefelsäure die anschließend wieder verdünnt wird) und dabei entsteht Schwefelsäure [mm]H_2SO_4[/mm]. Diese kannst Du natürlich je nach pH-Wert auch deprotonieren und du erhälst Dein Sulfatanion. Ich verstehe aber nicht ganz, warum die Existenz eines Sulfatanions so irritiert.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:04 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo und dnak efür die Antwort. Die Grundregeln sind mir eigentlich bekannt, also ist es wie bei Wasser
H: 1+
O: 2-
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:10 So 05.09.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo Kuriger!
So sieht es aus. ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Gruß
Loddar
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![[notok]](/images/smileys/notok.gif "[notok]"){kind=small}
, nein der zusätzliche Wasserstoff ändert nicht die Oxidationszahö. Wie man diese bestimmt, da gibt es einige Grundregeln:
![[]](/images/popup.gif){kind=small}
http://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl
, vielleicht kannst Du das noch einmal anders formulieren?
