Normalbedingung 1013hPa, 273°C < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:47 Do 01.12.2011 | | Autor: | betina |
| Aufgabe | Für eine chemische Reaktion sollen aus einer Druckgasflasche 135 mol Kohlendioxid entnommen werden.
Aufgabe Welches Volumen nimmt das Gas bei den Reaktionsbedingungen ein ? (20°C, 960 hPa) |
1. Aufgabe war : Wie viel Liter nimmt das entnomme Gas bei Normalbedingungen ein ? (0°C, 1013 hPa) --> Ergebnis haben wir ermittelt --> Kommt 3024 l raus
Haben gegeben :
V0 = 3024 L (haben wir in der vorherigen Aufgabe errechnet)
P0 = 1013 hPa
T0 = 273 K
P1 = 920 hPa
Tx = 293 K (273 + 20)
Gesucht : Vx
Haben die Aufgabe gemeinsam an der Tafel gelöst das Ergebnis was beim Prof. rauskommt kommt bei mir, wenn ich es in Taschenrechner eingebe nicht raus.
Formel bei "nicht Normalbedingungen" heisst ja:
(P0 * V0)/T0 = (Px * Vx)/ Tx
Hab dann eingesetzt
(1013 hPa * 3024 L) / 273K = (960 hPa * Vx)/293K
Das ist ja auch so weit richtig und nachvollziehbar.
Müssen die Gleichung nach Vx umstellen
Nach dem er das jetzt eingesetzt hat, hat er direkt in der nächsten Zeile schon das Endergebnis von Vx angeschrieben. Er hat jetzt nicht die Umstellungen der Gleichung nach Vx dran geschrieben Vx = 3420 L . Bei mir kommt aber nicht 3420 L raus sondern 3424,71 L raus --> kann das wirklich sein dass er so sehr abgerundet hat?? Oder ist meine Umstellung nach Vx falsch ?
Habe folgender Maßen umgestellt:
(1013 hPa * 3024 L) / 273K = (960 hPa * Vx)/293K Ganze Gleichung * 293K
(1013hPa*3024 L*293K)/273K =960 hPa* Vx die Ganze Gleichung : 960 hPa
Vx = (1013hPa*3024 L*293K)/ (273K * 960 hPa)
Vx = 3424,71 L kommt bei mir raus !!!
Habe ich richtig umgestellt und er hat nur stark abgerundet oder habe ich die Gleichung falsch nach Vx umgestellt und es kommt doch exakt, wie er angeschrieben hat, für Vx 3420 L raus???
Kann mir das bitte sagen was richtig und was falsch ist ?
Vielen Dank
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Hallo betina,
> Für eine chemische Reaktion sollen aus einer
> Druckgasflasche 135 mol Kohlendioxid entnommen werden.
> Aufgabe Welches Volumen nimmt das Gas bei den
> Reaktionsbedingungen ein ? (20°C, 960 hPa)
>
> 1. Aufgabe war : Wie viel Liter nimmt das entnomme Gas bei
> Normalbedingungen ein ? (0°C, 1013 hPa) --> Ergebnis haben
> wir ermittelt --> Kommt 3024 l raus
> Haben gegeben :
> V0 = 3024 L (haben wir in der vorherigen Aufgabe
> errechnet)
> P0 = 1013 hPa
> T0 = 273 K
> P1 = 920 hPa
> Tx = 293 K (273 + 20)
>
> Gesucht : Vx
>
> Haben die Aufgabe gemeinsam an der Tafel gelöst das
> Ergebnis was beim Prof. rauskommt kommt bei mir, wenn ich
> es in Taschenrechner eingebe nicht raus.
>
> Formel bei "nicht Normalbedingungen" heisst ja:
>
> (P0 * V0)/T0 = (Px * Vx)/ Tx
>
> Hab dann eingesetzt
>
> (1013 hPa * 3024 L) / 273K = (960 hPa * Vx)/293K
> Das ist ja auch so weit richtig und nachvollziehbar.
>
> Müssen die Gleichung nach Vx umstellen
>
> Nach dem er das jetzt eingesetzt hat, hat er direkt in der
> nächsten Zeile schon das Endergebnis von Vx angeschrieben.
> Er hat jetzt nicht die Umstellungen der Gleichung nach Vx
> dran geschrieben Vx = 3420 L . Bei mir kommt aber nicht
> 3420 L raus sondern 3424,71 L raus --> kann das wirklich
> sein dass er so sehr abgerundet hat?? Oder ist meine
> Umstellung nach Vx falsch ?
>
> Habe folgender Maßen umgestellt:
>
> (1013 hPa * 3024 L) / 273K = (960 hPa * Vx)/293K Ganze
> Gleichung * 293K
>
> (1013hPa*3024 L*293K)/273K =960 hPa* Vx die Ganze
> Gleichung : 960 hPa
>
> Vx = (1013hPa*3024 L*293K)/ (273K * 960 hPa)
>
> Vx = 3424,71 L kommt bei mir raus !!!
>
> Habe ich richtig umgestellt und er hat nur stark abgerundet
> oder habe ich die Gleichung falsch nach Vx umgestellt und
> es kommt doch exakt, wie er angeschrieben hat, für Vx 3420
> L raus???
>
> Kann mir das bitte sagen was richtig und was falsch ist ?
>
Deine Umstellung ist richtig und das zugehörige Ergebnis auch.
Andererseits kann Dein Prof vielleicht mit [mm]V_{0}=302\blue{0} \ l[/mm] gerechnet haben.
> Vielen Dank
>
Gruss
MathePower
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