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Hallo, ich soll rechnerisch heraus finden, ob sich bei einer Mischung von 5ml 0,02 M Silbernitrat-Lösung mit 10ml 0,00001 M NaBr-Lösung ein Niederschlag bildet. Angegeben ist das Löslichkeitsprodukt von AgBr, das 6,3 * 10^-13 mol²/L² beträgt.
Nun, ein Niederschlag entsteht ja,wenn das Ionenprodukt höher ist als das Löslichkeitsprodukt,aber ich weiß einfach nicht was ich mit was multipliziere und wie ich die Angaben zur Menge von Silbernitrat und der NaBr Lösung nutze.
Wäre froh über Hilfe!!
Gruß
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:16 So 05.12.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Nun, ein Niederschlag entsteht ja,wenn das Ionenprodukt
> höher ist als das Löslichkeitsprodukt,aber ich weiß
> einfach nicht was ich mit was multipliziere und wie ich die
> Angaben zur Menge von Silbernitrat und der NaBr Lösung
> nutze.
Na der Ansatz ist doch schon mal brauchbar. Das Löslichkeitsprodukt von Silberbromid ist wie folgt definiert:
$L=[Ag^+][Br^-]$
Wie viel hast Du an den entsprechenden Ionen in Lösung?
Gruß Christian
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