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Forum "Chemie" - Neutralisierung
Neutralisierung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Neutralisierung: Gleichungen
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:48 Mi 28.11.2007
Autor: Asialiciousz

Bitte schaut ob ich das so richtig gemacht habe oda nicht.

[mm] HN0_{3} [/mm] + NaOH -> [mm] 3H_{2}O [/mm] + [mm] NaNO_{3} [/mm]

[mm] 2HN0_{3} [/mm] + [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] -> [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] CaNO_{3} [/mm]

[mm] 2HN0_{3} [/mm] + [mm] 2Al(OH)_{3} [/mm] -> [mm] 3H_{2}O [/mm] + [mm] 2AlNO_{3} [/mm]

[mm] HSO_{4} [/mm] + 2NaOH -> [mm] H_{2}O [/mm] + [mm] 2NaSO_{4} [/mm] (kann so nicht stimmen oder?)

Kann mir bitte jmd. erklären wie cih Gleichungen zur neutrallisierung berechne??

Und bitte um korrektur!

DANKE





        
Bezug
Neutralisierung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:58 Mi 28.11.2007
Autor: ONeill

Hallo!
> Bitte schaut ob ich das so richtig gemacht habe oda nicht.
>  
> [mm]HN0_{3}[/mm] + NaOH -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]NaNO_{3}[/mm]

[ok]
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CaNO_{3}[/mm]

[ok]
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]2Al(OH)_{3}[/mm] -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]2AlNO_{3}[/mm]

nicht ganz, Salpetersäure ist einprotionig, du benötigst aber drei Protonen, um die [mm] OH^{-} [/mm] vom [mm] Al^{3+} [/mm] zu Wasser reagieren zu lassen.
> [mm]HSO_{4}[/mm] + 2NaOH -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]2NaSO_{4}[/mm] (kann so nicht
> stimmen oder?)

Nein, du meinst wohl [mm] H_2SO_4 [/mm]
[mm] H_2SO_4+2NaOH-->Na_2SO_4+2H_2O [/mm]
> Kann mir bitte jmd. erklären wie cih Gleichungen zur
> neutrallisierung berechne??

Naja, schau dir erstmal an, wo die Säure und wo die Base ist. Dann schaust du dir an, dass du die Protonen mit OH^- ausgleichen kannst, bzw andersherum. Beim Neutralisieren entsteht außerdem noch ein Salz, das wars schon.

Gruß ONeill

Bezug
        
Bezug
Neutralisierung: Korrektur
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 21:05 Mi 28.11.2007
Autor: Loddar

Hallo Asialiciousz!


> [mm]HN0_{3}[/mm] + NaOH -> [mm]3H_{2}O[/mm] + [mm]NaNO_{3}[/mm]

[notok] Wo kommen den insgesamt [mm] $\red{3} [/mm] \ H_2O$-Moleküle her, wenn links nur jeweils ein Proton $H^+$ sowie ein Hydroxidion $OH^-$ vorhanden sind?

  
> [mm]2HN0_{3}[/mm] + [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] -> [mm]H_{2}O[/mm] + [mm]CaNO_{3}[/mm]

[notok] Hier fehlt links noch etwas Wasser ...
Zudem stimmt die Formel für Calciumnitrat nicht, da [mm] $Ca^{\red{2}+}$ [/mm] und [mm] $NO_3^{\red{-}}$ [/mm] .

  
Gruß
Loddar

Bezug
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