Neutralisation < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | | Neutralisation von Schwefelsäure mit Natriumhydroxis |
Hallo zusammem, zu dieser Aufgabe hab ich eine etwas "blöde" Frage
Ich muss ja nun eine Reaktionsgleichung aufstellen. Ich weiß Schwefelsäure ist H2SO4 und Natriumhydroxid ist NaOH.
Kann mir vll jdm erklären wie ich wissen kann das dort nun ein Salz mit einem Wasser herauskommt und wie dieses Ausgleichen in der Reaktionsgleichung funktioniert?? Ich habe gehört es hat was mit Wertigkeit zu tun aber wie das jetzt genau funtioniert habe ich nicht verstanden. Kann man das vll bitte bitte jdn genau erklären???
Schönen Abend noch
|
|
| |
|
Hallo Marcellusw,
also ich erkläre dir das mal an einem anderen Beispiel. Nehmen wir Kohlensäure imd Calciumhydroxid. Formelmäßig sieht das also so aus:
[mm] H_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\to [/mm] ??
Bei einer Neutralisation entsteht Wasser, wie du schon richtig gesagt hast, und zwar aus dem Wasserstoffion der Säure und dem Hydroxid-Ion der Base. Das Salz, was entsteht wird aus dem Metallion der Base und dem Säurerestion gebildet. Es heißt in diesem Fall Calciumcarbonat, sprich Kalk. Welche Formel hat dieses Salz? Calcium-Ionen sind zweifach positiv geladen, da Ca in der zweiten Hauptgruppe steht, also Wertigkeit 2 hat. Carbonat-Ionen sind zweifach negativ geladen. Das siehst du daran, dass die Säure ZWEI Wasserstoffatome hat. Wären es drei, wäre Carbonat dreifach negativ geladen, das ist aber nicht so. Daraus ergibt sich nun die komplette Gleichung:
[mm] H_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\to 2H_{2}O+CaCO_{3}
[/mm]
bzw. in Ionenschreibweise:
[mm] H_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\to 2H_{2}O+Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}
[/mm]
Nun, versuch das mal für dein Beispiel!
Grüße, Daniel
|
|
|
|
