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Forum "Chemie" - Nernst-Gleichung
Nernst-Gleichung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Nernst-Gleichung: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:19 Mi 06.01.2010
Autor: Elisabeth17

Aufgabe
Berechnen Sie das Redoxpotential [mm] E(Ag|Ag^{+}) [/mm] eines [mm] Ag|Ag^{+}-Halbelements [/mm] mit der Konzentration [mm] c(Ag^{+})= [/mm] 0,001 mol * [mm] l^{-1}. [/mm]

Hallo!

Ich habe diese Aufgabe gerchnet (mithilfe der Nernst-Gleichung) und wollte einfach fragen, ob meine Lösung stimmt.

Hier noch einmal die Nernst-Gleichung (für Metalle):
E [mm] (M|M^{z+})= E_{0}(M|M^{z+})+ \bruch{0,059V}{z}*lg(c(M^{z+})) [/mm]

Dabei ist z die Anzahl der Elektroden, die dem "Partner" des Redoxpaares fehlen.

Angewendet auf die obige Frage gilt also:
[mm] E(Ag|Ag^{+})= [/mm] +0,80+0,059V*lg(0,001) = 0,62V

Ist das richtig?
Danke für die Hilfe.

LG Eli

        
Bezug
Nernst-Gleichung: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:22 Mi 06.01.2010
Autor: Zwerglein

Hallo, Elisabeth,

> Berechnen Sie das Redoxpotential [mm]E(Ag|Ag^{+})[/mm] eines
> [mm]Ag|Ag^{+}-Halbelements[/mm] mit der Konzentration [mm]c(Ag^{+})=[/mm]
> 0,001 mol * [mm]l^{-1}.[/mm]

> Ich habe diese Aufgabe gerchnet (mithilfe der
> Nernst-Gleichung) und wollte einfach fragen, ob meine
> Lösung stimmt.
>  
> Hier noch einmal die Nernst-Gleichung (für Metalle):
>  E [mm](M|M^{z+})= E_{0}(M|M^{z+})+ \bruch{0,059V}{z}*lg(c(M^{z+}))[/mm]
>  
> Dabei ist z die Anzahl der Elektroden, die dem "Partner"
> des Redoxpaares fehlen.
>  
> Angewendet auf die obige Frage gilt also:
>  [mm]E(Ag|Ag^{+})=[/mm] +0,80+0,059V*lg(0,001) = 0,62V
>  
> Ist das richtig?

Ja!

mfG!
Zwerglein



Bezug
                
Bezug
Nernst-Gleichung: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 23:12 Mi 06.01.2010
Autor: Elisabeth17

Danke.

Bezug
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