Natronlauge < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:19 Mo 24.04.2006 | | Autor: | ginababy |
| Aufgabe | | Wie berechnet man den pH-Wrt einer 0,01molaren Natronlauge? |
Also pH neutral ist ja 5 und Laugen sind über 5, nur wenn ich sehe 0,01 da komme ich doch nicht über 5, wie berechne ich das dann?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:43 Mo 24.04.2006 | | Autor: | s1n |
Hi ginababy
ersteinmal: weißt du was der pH-Wert ist?
also du hast dich vertan ^^ pH-neutral ist nicht 5 sondern 7 (>7 basisch, <7 sauer)
Das 0,01 (molar) gibt an, wieviel Natronlauge (für den Versuch) genommen wird. Mol ist dabei die Anzahl der Stoffmenge.
//edit: Sorry hatte erst jetzt zeit meinen Text zu verbessern. Wie gesagt habe das noch nie gemacht ^^ danke für eure Verbesserung
Um den pH-Wert der Natronlauge zu bestimmen, muss man sie mit Wasser versetzen.
Der pH-Wert gibt die H3O+ Konzentration im Wasser an.
Der pOH Wert gibt die OH- Konzentration im Wasser an.
pH Wert + pOH Wert = 14
Bei deiner Natronlauge würde das so gehen:
Gleichgewicht: NaOH + H2O <-> OH- + Na+
c(OH-) = 0,01mol/l = $ [mm] 10^{-2} [/mm] $ mol/l.
(Für jedes Natronlaugen-Teilchen, entsteht ein OH- Ion, also das ist zumindest das ideale)
Daraus folgt (wie Artus und mathmetzsch bereits gesagt haben), dass der negativ dekadische Logarithmus von [mm] 10^{-2} [/mm] gleich 2 ist.
pH - pOH = 14 - 2 = 12
Die in Wasser gelöste Natronlauge hat einen pH-Wert von 12.
Danke für eure Antworten und Korrekturen, Artus und mathmetzsch
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:56 Di 25.04.2006 | | Autor: | Artus |
Im wesentlichen stimmt die obige Antwort. Bei der Berechnung des pOH-Wertes hast Du Dich aber vertan. Richtig wäre:
OH- Konzentration: c(OH-) = 0,01mol/l = [mm] 10^{-2} [/mm] mol/l.
Der pOH ist der negative dekadische Logarithmus der Konzentration c, also 2.
pH + pOH = 14
Daraus folgt, dass der pH-Wert gleich 12 ist.
Ach ja, der Fehler mit pH-neutral = 5 ist damit zu erklären, dass der pH-Wert der menschlichen Haut etwa 5 beträgt. Verwendet man nun Cremes oder Waschmittel, die diesen nicht verändern, dann nennt man diese auch "pH-neutral".
Artus
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Hallo Daniel,
das stimmt leider nicht so ganz!> Hi ginababy
>
> ersteinmal: weißt du was der pH-Wert ist?
> also du hast dich vertan ^^ pH-neutral ist nicht 5 sondern
> 7 (>7 basisch, <7 sauer)
> Das 0,01 (molar) gibt an, wieviel Natronlauge (für den
> Versuch) genommen wird. Mol ist dabei die Anzahl der
> Stoffmenge.
Das ist falsch. Die 0,01 molar gibt die Konzentration der Natronlauge an. Die Einheit gibt zur Vereinfachung nicht komplett an. Sie wäre [mm] \bruch{mol}{l}. [/mm]
>
> Um den pH-Wert der Natronlauge zu bestimmen, muss man sie
> mit Wasser versetzen.
> Der pH-Wert gibt die H3O+ bzw OH- Konzentration in Wasser
> an.
Nein, der pH-Wert hibt die [mm] H^{+} [/mm] Ionen-Konzentration an. Der pOH-Wert entsprechend für die [mm] OH^{-} [/mm] !
> Um den pH-Wert zu ermitteln, musst du zunächst die
> Konzentration der OH- Ionen bestimmen und dann davon einen
> bestimmten logarithmus bilden. Das ist dann der pH Wert.
>
> Bei deiner Natronlauge würde das so gehen:
> Gleichgewicht: NaOH + H2O <-> OH- + Na+
> OH- Konzentration: c(OH-) = 0,1mol/l = [mm]10^{-1}[/mm] mol/l
stimmt!
> (Für jedes Natronlaugen-Teilchen, entsteht ein OH- Ion,
> also das ist zumindest das ideal)
> Wie das mit dem logarithmus geht, weiß ich ehrlichgesagt
> nicht, aber ich habe gerade den pOH Wert ausgerechnet
Nein, du hast gar nichts ausgerechnet, nur die Konzentration aufgeschrieben.
> (Gegenwert des pH-Werts).
> d.h. wenn der pH Wert von 0-14 (von sauer zu alkalisch)
> geht, geht der pOH-Wert von 0-14 (von alkalisch zu sauer).
> Du musst den pOH-Wert quasi von 14 abziehen um den pH wert
> zu erhalten; das wäre dann 13
>
>
> Also ich bin ganz ehrlich, ich habe das selbst mal
> nachgelesen und nie im Unterricht gemacht; ich weiß nicht
> ob das richtig ist, aber bitte verbessert mich
>
Zur Klarheit und Artus hat das auch schon geschildert:
Der pH-Wert ist definiert als
[mm] pH=-lg(c(H^{+})) [/mm] wobei c die Konzentration ist!
Außerdem gilt: pH+pOH=14 und damit dann
[mm] pH=14+lg(c(OH^{-}))=14-2=12
[/mm]
Bitte überarbeite deine Antwort! 
Viele Grüße
Daniel
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