Molarität/Molare Konzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:29 Mo 26.04.2010 | | Autor: | RWBK |
| Aufgabe | Gesucht werden die molaren Konzentrationen (in mol/l)
a.) eíner 33%igen (m/m) Koh mit der Dichte 1,320 g/ml (MG KOH = 56 g/mol)
b.) einer 25,1 %igen H2S04 mit einer Dichte von 1,18 g/ml (Mg H2SO4= 98 g/mol) |
Kann mir jemand dabei vllt helfen????
Ich habe folgende Formeln zur Verfügung. c= [mm] \bruch{n}{v}
[/mm]
c= [mm] \bruch{Stoffmenge}{Volumen} [/mm] und
[mm] n=\bruch{Masse}{Molekulargewicht}
[/mm]
bzw. Molare Konzentration = [mm] \bruch{Masse}{Molekulargewicht*Volumen}
[/mm]
Angeblich soll bei a.) 7,78mol/l und bei b.) 3,02mol/l rauskommen ich komme jedoch immer auch 0,778 und 0,302
MFG RWBK
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Hi, RWBK,
> Gesucht werden die molaren Konzentrationen (in mol/l)
> a.) eíner 33%igen (m/m) Koh mit der Dichte 1,320 g/ml (MG
> KOH = 56 g/mol)
> b.) einer 25,1 %igen H2S04 mit einer Dichte von 1,18 g/ml
> (Mg H2SO4= 98 g/mol)
> Kann mir jemand dabei vllt helfen????
>
> Ich habe folgende Formeln zur Verfügung. c= [mm]\bruch{n}{v}[/mm]
> c= [mm]\bruch{Stoffmenge}{Volumen}[/mm] und
> [mm]n=\bruch{Masse}{Molekulargewicht}[/mm]
> bzw. Molare Konzentration =
> [mm]\bruch{Masse}{Molekulargewicht*Volumen}[/mm]
> Angeblich soll bei a.) 7,78mol/l und bei b.) 3,02mol/l
> rauskommen ich komme jedoch immer auch 0,778 und 0,302
Allgemeine Bemerkung: Rechne bei solchen Aufgaben immer aus, welche Stoffmenge in 1 Liter Lösung vorhanden sind.
Aufgabe a) 1 Liter Lösung sind wegen der gegebenen Dichte 1,320 kg = 1320 g.
Davon sind nun 33 % KOH, also 1320g*0,33 = 435,6g.
Da die molare Masse von KOH 56 g/mol beträgt, wiegt 1 mol KOH genau 56 g.
Demnach entsprechen die 435,6g genau 435,6g : (56 g/mol) = 7,78 mol.
Also: In 1 Liter Lösung sind genau 7,78 mol KOH; demnach beträgt die Konz. 7,78 mol/l
b) schaffst Du nun selbst!
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:22 Di 27.04.2010 | | Autor: | RWBK |
| Aufgabe | | Eine 1,279 molare Na2C02 Lösung hat eine Dichte von 1,125g/ml.Welchen Prozentgehalt hat die Lösung? (MG Na2C02 = 106g/mol) |
Gibt es da eine Formel für bzw kann mir dabei jemand helfen???
RWBK
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Hi, RWBK,
> Eine 1,279 molare Na2C02 Lösung hat eine Dichte von
> 1,125g/ml.Welchen Prozentgehalt hat die Lösung? (MG
> Na2C02 = 106g/mol)
> Gibt es da eine Formel für bzw kann mir dabei jemand
> helfen???
Nicht immer gleich nach Formeln rufen!
(By the way: Du meinst natürlich Natriumcarbonat, also [mm] Na_{2}CO_{\red{3}}, [/mm] stimmt's?)
Also: 1 Liter Lösung enthält 1,279 mol = 1,279*106 g = 135,574 g [mm] \approx [/mm] 135,6 g
Aus der Dichte erkennt man: Dieser eine Liter wiegt insgesamt 1125 g.
Und nun Du: Wie viel Prozent von 1125 g sind 135,6 g ?
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 18:28 Di 27.04.2010 | | Autor: | RWBK |
Danke 12,05 %
RWBK
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